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高考考前模拟试卷（一） 1．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是 A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2 C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极 D．碱性锌锰电池是二次电池 CH—CH—CH3 CH—C==O A B O O C 2．有机物A可用B式表示，下列关于有机物C的说法正确的是 A．C的分子式是C8H10O，C难溶 于水 B．C可以发生加成反应、氧化反 应、银镜反应 C．C与C6H5—CH2CHO互为同分异构体 D．C与 C6H5—CH2CH2OH不是互为同分异构体 3．下列说法正确的是 （ ） A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质 D．H2、D2、T2属于同素异形体 4．下列各组物质的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．氢化物稳定性：HF ＞H2O ＞H2S C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na D．半径： Na＞S＞Cl 5．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA C．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1NA D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △HO，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋 酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D．已知 则△H1△H2 浓H2SO4 a b c abc实验现象A浓盐酸品红溶液褪色B盐 酸溶液白色沉淀C硫 酸溴水溶液褪色D浓氨水CaO溶液白色沉淀 22．用图示装置进行A、B、C、D四组实验，（如果反应要加热，加热装置未画出），下列实验现象描述正确的是 23. 下列方程式书写正确的是 A. KHC03的水解： B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合： C．将过量铁粉加入到稀硝酸中； D．碳酸电离： 32．（16分）为测定某粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某研究性学习小组进行了下述实验： ④ ⑤ 加入适量氢氧化铜调pH到4.0 ③ 加入X ② 粗氧化铜 20.0g 加过量 稀硫酸 ① 沉淀Ⅰ 4.0g 溶液A 溶液B 沉淀Ⅱ 10.7g 溶液C 硫酸铜 晶体 无水硫酸铜19.2g pH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 2.7 开始 沉淀 3.7 沉淀 完全 5.2 开始 沉淀 6.4 沉淀 完全 7.6 开始 沉淀 9.6 沉淀 完全 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示： 请回答下列问题： （1）溶液A中所含有溶质是（填化学式） 。 （2）物质X应选用（填字母） 。 A．氢氧化钠 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾 （3）沉淀Ⅱ的化学式为 ，步骤③加入适量氢氧化铜将pH调到4.0的目的是 。 （4）样品中氧化铜的质量分数为 （不要求写计算过程）。 33．（16分） 某研究小组进行铝热反应（2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3）发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。该小组推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。 （1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验操作是___________________________，证明不含单质铝的现象是　　　　　 ___________________。 （2