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专题5·物质结构与元素周期律 【2011考纲解读】《元素周期律与周期表》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 七．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 ．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。A ZX 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl原子： （2）原子组成表示式：A ZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。 （3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 考点二、原子的核外电子排布 1.核外电子排布排布的规律 ①各电子层最多容纳的电子数是2 n2（n表示电子层数）。 ②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。 ③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。 2．判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的方法 （1）常见的单质X2（卤素单质）、O2、N2等双原子单质分子满足原子最外层电子8电子结构。 （2）分子中含有氢元素，则氢原子不满足最外层8电子稳定结构。 （3）依据某元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8进行判断。 考点三、三组概念比较 1．元素、同位素和核素 元素 同位素 核素 概念 具有 相同核电荷数 的同一类原子的总称 具有 相同质子数和不同中子数 的同一种元素的不同原子之间的互称 具有 一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子 对象 宏观概念，只有种类，没有个数，是多个具有相同质子数的原子的总称。 微观概念，对某种元素的不同种原子而言，同位素是元素这个集体中的个体，原子的种类多于元素的种类。 微观概念，指元素的具体的某一个原子 特征 以单质或化合物的形式存在，性质通过单质或者化合物来体现。 化学性质几乎相同，物理性质不同（质量数不同）。天然存在的各同位素原子所占的百分含量不变。 具有真实的质量，不同核素的质量不同 举例 1 1H、2 1H、3 1H以及H2O中的H都是氢元素 1 1H、2 1H、3 1H为氢元素的同位素 1 1H、2 1H、3 1H就是三个核素 2．同位素、同素异形体、同系物和同分异构体 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同中子数不同的原子， 互称为同位素 同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体 通式相同，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物 研究对象 原子 单质 化合物 有机物 举例 1 1H、2 1H、3 1H互为同位素 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 正丁烷和异丁烷 甲烷、乙烷、丙烷等烷烃互为同系物 考点四、“位”、“构”、“性”之间的关系 元素在周期表中的位置是一定性质的总和，而元素的性质又取决于原子的结构，因此三者间存在着下图的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 考点五、微粒半径大小比较规律 1．同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小（稀有气体元素除外) ，如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na+＞Mg2+＞Al3+。 2．同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大， 如：Li＞Na＞K；O＞S＞Se；Li+＜Na+＜K+；F-＜C1-＜Br-。 3．电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如02＞-F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。 4．核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为阳离子中性原子阴离子，价态越高的微粒半径越小， 如Fe3+＜Fe2+；H+＜H＜H-；C1＜C1-。 5．电子数和核电荷数都不同的，一般