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第四讲 强弱电解质离子 【知识点精讲】 【思考】为什么湿手接触开关插座很危险？ 1、物质导电的原理 2、氯化钠溶于水发生的变化 一、电解质与非电解质 1、名词解析 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和在熔融状态下都不导电的化合物。 电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 强电解质：在水溶液里全部成电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2、化合物树状分类法 （1） （2） 二、电解质溶液导电原理 1、导电原理：自由移动的离子的定向移动 2、导电强弱决定因素：离子所带电荷越多，溶液导电性越强； 单位体积离子个数（离子浓度）越大，溶液导电性越强； 温度越高，溶液导电性越强。 注意：①电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。 ②非电解质一定不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ③并非强电解质溶液导电能力一定就比弱电解质溶液导电能力强。 三、电离方程式 1、概念：用化学用语（化学符号）描述电解质电离的式子。 2、电离方程式书写方法： ①强电解质：完全电离，用“＝”表示，如：NaCl＝Na＋＋Cl－ ②弱电解质：部分电离，用“”表示，如：OH－＋H＋ ③多元弱酸：分部电离，逐级减弱，以第一步为主，如：H2CO3H＋＋HCO3－；HCO3－H＋＋CO32－ ④多元弱碱：一步电离，如：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ ⑤强酸酸式盐：完全电离，一步到位，如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ⑥弱酸酸式盐：强中有弱，分步完成，如：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；HCO3－H＋＋CO32－ 1、如果能写出电离方程式，请写出下列物质的电离方程式。（水溶液中） ①Na2SO4②Ba(OH)2 ③Mg(OH)2 ④H2SO3 ⑤H3PO4 ⑥CH3COOH ⑦C2H5OH ⑧NaH2PO4 ⑨Na2HPO4 ⑩Na3PO4 2、在氯化钠水溶液中存在哪些分子，哪些离子？碳酸氢钠水溶液呢？ 【练习】1．下列物质：①能导电的是（　　）②属于电解质的是（　　）③属于非电解质的是（　　）? ?A.NaOH溶液　　　B.Cu　　　 C.液态HCl　　　 D.液态CH3COOH 　　E.干冰　　　 F.液氨　　　 G.氨水　　　H.CuSO4溶液　　　 I.石墨　　　 J.无水乙醇 2．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ） A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 5．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　　） 编　号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH HCl =H＋ +Cl― (用等号) CH3COOHCH3COO― +H+ （用可逆符号） 实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、NH3、H2O等 C2H5OH、SO2、CO等 【基础达标】 1．下列物质是非电解质的是（? ） A．铜? B．P2O5?? C．蔗糖?? D．NaCl 2．关于电解质的说法错误的是（? ） A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质 D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 3．下列物质属于强电解质的是（? ） A．H2CO3??? B．CH4 C．NaHCO3? D．NaHSO4 4．下列叙述正确的是（? ） A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质就一定是非电解质 5．下列说法正确的是（? ） A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合