选修四第四章第一节＜原电池＞课件.ppt

请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 二. 原电池的构成条件（分析） 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 1.图中所示装置属于原电池的是( ). 3.某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3++Fe == 3Fe2+， 不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 4.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ） A．H2为正极，O2为负极B．电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-C．电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 5.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 * 第四章 电化学基础 第一节 原 电 池 一、原电池 定义： 把化学能转变为电能的装置 化学能转化为电能 ----原电池原理及形成条件 负极： （锌片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 正极： （铜片） 2H++2e-=H2↑ 反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 稀H2SO4 还原反应 探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 第二组实验 探究形成原电池的条件 第三组实验 探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） (1)活泼性不同的两电极 (2)电解质溶液 (3)形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液） (4)自发的氧化还原反应(本质条件) 实验探究 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验。 CuSO4 溶液 电流表指针发生偏转，但不稳定。 两个电极上都有红色物质生成 CuSO4 溶液 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 实验探究 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 小结： 将原电池反应中的氧化反 应与还原反应分开在两个不同 区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持 续的电流。 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 C D 2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B CD D B *