原子结构与元素的性质复习学案.doc

原子结构与元素的性质复习学案 湖北通城一中 汪信刚 一 、元素周期表的结构 1、画一张元素周期表并标出主族元素的符号及中文名称 2、小结元素周期表的结构 （1）周期 （横行） （2）族 （纵行） 二、外围电子排布及区的划分 1、在你画出的元素周期表中标出各区并小结外围电子排布 S区： P区： d区： ds区： f区： 2、练习：判断下列说法是否正确 1.s区、d区、ds区元素都是金属元素（ ） 2.s区、p区元素都是主族元素 （ ） 3.过渡元素只包括副族元素 （ ） 4.稀土元素都是金属元素，包括15种元素（ ） 3、思考： （1）s区、d区、p区分别有几个纵列？ （2）为什么s区、d区、ds区d的元素都是金属（H除外）？ （3）为什么在周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？ （4）处于非金属三角区边缘的元素为什么常被称为半金属或准金属？ 三、元素周期律： （1）原子半径 思考：A3+ B2+ C2- D-的核外电子排布相同，则A、B、C、D的原子序数从大到小的顺序为 原子半径从大到小的顺序为 离子半径从大到小的顺序为 （2）电离能： 定义： 规律： 思考：1、为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增加的？ 2、为什么Al的第一电离能比镁的小？ （3）电负性： 定义： 规律： 应用： 四、对角线规则 1.写化学方程式 1.Be+NaOH- 2.Be(OH)2+ NaOH 3.写出BeCl2的电子式 4. BeCl2水溶液显酸性的原因是 五、课后练习