2014届高三化学一轮练出高分：43硫及其化合物.doc

1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 答案　D 解析　自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。 2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是(　　) A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸 答案　C 解析　H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。 3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　) A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 答案　D 解析　A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。 下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2NH＋HCO B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　A 解析　稀氨水与过量CO2反应生成NH4HCO3，A选项正确；B选项中生成的HClO有强氧化性，而CaSO3有还原性，发生氧化还原反应生成CaSO4，B选项错误；C选项中HNO3有强氧化性，会与Fe2＋、H2S发生氧化还原反应，生成Fe3＋、S，C选项错误；D选项中NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液反应，则NH4HCO3中的NH与HCO都与OH－反应，应该为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O，D选项错误。 5．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 答案　C 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。 6．SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条(　　) A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．不褪色 答案　D 解析　SO2和Cl2都具有漂白作用，等物质的量的SO2和Cl2混合后遇水会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，生成的酸无漂白性，所以红色布条不褪色。 对下列事实的解释正确的是(　　) A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 答案　B 解析　二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。 8．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(　　) A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化 答案　C 解析　硝酸能将＋4价的S氧化为＋6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。 9．研究性学习小组做