2012年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛备用卷).doc

2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题 2012年5月日第一题（20分）选择题（每小题只有一个） ．2010年8月，发改委确定在我国5省8市开展低碳产业建设试点工作。下列变化中不产生温室气体的是（ ）。 A．用石墨作电极电解冶炼铝 B．用天然气作清洁燃料 C．用氨制尿素 D．用空气、天然气等原料合成氨 ．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）。 A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D．E与D形成的化合物的晶体类型为分子晶体 ．硼的氯化物可形成单体BCl3、二聚体(BCl3)2和多聚体(BCl3)n三种形态。下列有关说法中正确的是（ ）。 A．三种形态中硼原子均为sp2杂化 B．二聚体(BCl3)2中两硼原子均为sp3杂化 C．二聚体(BCl3)2中各原子均处于同一平面上 D．多聚体(BCl3)n由多个单体BCl3分子通过分子间作用力结合在一起 ．某气态物质A在高温下建立下列平衡A(g)B(g)＋C(g)。若把1 mol A在T = 300 K、p = 1 atm下，放入容积为V L的密闭容器中，加热到600 K反应，2 min后反应达平衡，A有25%离解。下列说法正确的是（ ）。 A．用A表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.125/V mol·L－1·min－1 B．达平衡时，若再升高温度，A的离解率一定增大 C．达平衡时体系压强变2 atm D．达平衡时，维持温度和容积不变，再充入一定量A，A的离解率增大 ．将足量Cl2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）。 A．K＋、SO32－、OH－、NO3－ B．H＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－ C．NH4＋、S2－、I－、CO32－ D．Na＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－ ．已知25℃时，Ka(HF)＝6.310－4，Ksp(MgF2)＝5.210－11。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是（ ）。 A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2 (s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝ D．该反应体系中有MgF2沉淀生成 ．NM-3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构简式如下。下列关于NM-3的叙述中错误的是（ ）。 A．1 mol NM-3最多能与3 mol NaOH溶液反应 B．NM-3能与溴水反应，且都属于取代反应 C．NM-3能发生氧化、加成、取代和酯化反应 D．NM-3遇FeCl3溶液显色，是因分子中苯环上羟基所致 ．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H= –2600 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H= –566 kJ/mol ③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H= + 216 kJ/mol ④N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝–1038.7 kJ/mol 下列叙述正确的是（ ）。 A．若④反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的键有3 mol B．在②反应中，ΔH＜0，ΔS＜0，在任意温度下均能自发进行 C．在③反应中，反应物的总键能小于生成物总键能 D．若生成相同质量的CO2，则然烧时放出的热量C2H2小于CO ．下列说法错误的是（ ）。 A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鉴别AlCl3、ZnSO4和CuSO4三种溶液 C．检验某未知溶液中是否含有SO42－，可先加入BaCl2溶液，再滴加盐酸 D．除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶 ． 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）。 A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 C．电流从a流向b D．LED中的Ga和Y都显+3价第二题（1分） 铝和铝的化合物在生活中有广