电解质 离子反应(含答案).doc

电解质 离子反应 【】1、电解质强弱电解质 2、 3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存 4、掌握常见离子的检验 电解质、强弱电解质 ① Cu ② NaCl晶体 ③ CO2 ④ 氯水 ⑤ 液氯 ⑥ 蔗糖 ⑦ 冰醋酸⑧ Na2O ⑨ 盐酸 ⑩ NaH ⑾ BaSO4 其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________ CH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 2．下列说法正确的是( ) A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强 B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的：（） A化时不导电B.不是离子化合物而是共价化合物 C水溶液的导电能力很差D.溶液中电离的离子和未电离的分子共存 下列关于电解质的叙述中，正确的是：（） 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 氨气的水溶液导电性很好，所以是强电解质 纯水几乎不导电，所以水是电解质 A②④ B. ① C . ①③ D. ② 【小结】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－ C．NH4+、Al3+、SO42－、H+D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－ ．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　　) A．+、Na+、MnO4－、－B． Fe3+、NH4+、+ 、SCN－ C． K+、Al、Na+、O 32－D．Ba2+、Na+、O3－、Cl－⑤ 发生络合反应而不能大量共存 5．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+B．使pH=1的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、C1－ C．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－ D．水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10—28的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+ 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－ ．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+ D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+K＋ 、H＋ 、NO3― B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋ 、Cl― 、Fe2-、NO3― C.常温下，pH=12的溶液中：SO32― 、Cl― 、K＋ 、S2－Fe3＋ 的溶液中：Na＋ 、SO42― 、SCN-、I― 【小结】注意分析题干、题设: (1)“无色透明”常见有颜色的离子 (2)溶液酸碱性的限制：滴加石蕊试液显红色的溶液、能使pH试纸变红的溶液、在加入铝粉能产生H2的溶液中、水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液、c(H+)=10－14mol/L的溶液中，这些溶液分别呈何种性质？ (3)要审好题“能、不能共存”，“可能、一定共存”。 【合作探究、讨论展示】 某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示： 请回答以下问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式为_______________________________________________. （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________________________________. （3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式__________________________________