【高考领航】2016届高考（人教版）化学一轮复习专题讲座课件：七 化学反应原理综合运用题解题策略.pptVIP

解析 解析 答案 本讲内容结束 首页 上页 下页 尾页 学科素养 技能提升 首页 上页 下页 尾页 考点突破 题型透析 课时训练 规范解答 首页 上页 下页 尾页 首页 上页 下页 尾页 首页 上页 下页 尾页 学科素养 技能提升 首页 上页 下页 尾页 考点突破 题型透析 课时训练 规范解答 学科素养 技能提升 首页 上页 下页 尾页 考点突破 题型透析 课时训练 规范解答 首页 上页 下页 尾页 首页 上页 下页 尾页 首页 上页 下页 尾页 ?专题讲座（七）化学反应原理综合运用题解题策略 返回总目录 备选素材 [题型特点] 1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液 中的离子平衡等知识，甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但各个小题又比较相对独立。 2．题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。 [解题方法] 步骤1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤2：对于化学反应速率和化学平衡图像类试题，读懂图像，明确纵横坐标的含义，理解起点、终点、拐点的意义，分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，研究数据间的内在联系，找出数据的变化规律，挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个作答。 【典例1】　煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。 (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是________________________。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 解析 答案 Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 ①表格中的a________0.16(填“”、“”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。 解析 答案 解析 ②根据题中装置图可知，在温度较高的情况下有利于单质W生成，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，ΔH0。 ③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确；在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。 解析 解