方程式计算总复习2013.4.ppt

 1、含一定杂质（杂质不参与反应）的反应物或生成物质量的计算 方法引导：带入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量=混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数(即纯度）。 某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁80%赤铁矿石，该厂理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是多少？ 在学习了醋酸的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的氢氧化钠溶液滴到30g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去氢氧化钠溶液25g, (1)已知该反应的化学方程式是CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O 该反应的类型是____。（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。 6.5克的锌与93.7克的稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数？ 称取12.5克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量剩余物质的质量为58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰石中杂质的质量分数。 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，现向97.8克水中加入2.3克的钠，充分反应（水有剩余） （1）、求生成氢氧化钠的质量 （2）、反应后溶液的质量分数 化学方程式计算 1、能熟练根据化学方程式计算的六个步骤， 按格式规范化地解决实际问题。 2、学会含一定杂质（杂质不参与反应）的反 应物或生成物质量的计算。 3、学会在溶液中进行的化学反应的计算。 4、会进行有关图像型、表格实验型的综合计算。 5、质量守恒定律与化学方程式结合的计算 【学习目标】 （1）根据化学方程式计算的理论依据是 。 （2）根据化学方程式计算的六个步骤是 、 、 、 、 、 、 一般解题步骤： 　　(1)审清题意，设未知量 　　(2)正确写出有关的化学方程式 　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 　　(4)列出比例式 　　(5)求出未知量 　　(6)简明地写出答案 　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 根据化学方程式计算的两个注意事项： 1、化学方程式反映的是纯物质之间的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过换算才能代入计算； 2、计算中要注意单位统一，而且必须是质量单位。如果是体积单位，要根据密度公式进行换算。 常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) ?????????????? (2)物质纯度 ???????????????????????????????????????? 方法引导 ：有关溶液参加的计算，往往是溶液中的溶质参加反应，溶剂水一般不参加反应，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。在求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量往往要根据化学方程式来求，所得溶液的总质量往往根据质量守恒定律来求。 2、溶液中进行的化学反应的计算 3、有关图像型的计算 方法引导： 图像型的计算题中已知数据大部分以图像的形式出现，解答这类题的关键是通过分析图像涵义，挖掘出隐含在图像中的已知条件，再进行解答。（小技巧:图像的拐点处一般为物质恰好反应的点） 有HCl和BaCl2的混合溶液100克，向其中加入Na2CO3固体，生成的沉淀与所加的Na2CO3的固体质量关系如图。若BaCl2在混合溶液中质量分数为20.8%。求: （1）原混合液中HCl % （2）生成沉淀的最大质量。 0 10.6 Na2CO3质量/g 沉淀质量/g 化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。 4、表格实验型的综合计算。 表解答这类题的关键是对表格中的数据做横向、纵向比较，挖掘出隐含在表格中的已知条件，再进行解答。（小技巧;寻找恰好反应时物质的质量，一般数据较小的一组数据是恰好反应量） 为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验