标准化学反应中的热量(上课课件).ppt

判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 二、反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (3)单位： 燃料燃烧释放的热量 一、燃料的燃烧 １、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、 发热的剧烈的化学反应。 实例：煤、石油、天然气的燃烧。 3、常见的燃料 煤、石油、天然气-----化石燃料 近年来我国化石燃料和水电消耗 目前世界石油、天然气和煤炭的储量 燃料的充分燃烧 燃烧时要有适当过量的氧气 燃料与空气要有足够大的接触面积　　　 　　　　工业上采取粉碎固体燃煤的方法，采用“喷雾”式的燃烧工艺，以增大燃料与空气的接触面，提高效率． 　　有些液体燃料也可以采用气化方式，提高与空气的接触面积． 其他新能源 阿里地区地热田 其他新能源 冰岛地热 其他新能源 江厦潮汐试验电站 * ...为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？ * * 化学反应的分类综合,还可补充基本反应类型. * 从反应类型和反应条件出发 2.热化学方程式的书写步骤 (1)写出正确的化学方程式 (2)标明各物质的聚集状态 (3)注明反应热 (△H0表示吸热, △H0表示放热 单位:KJ·mol-1) 思考: 同一反应的△H与哪些因素有关? 反应物系数和各物质的聚集状态 3.书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指的是标准状况。 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 例1. 已知每1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例2. 已知每1 mol 辛烷（C8H18)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol C8H18(g) +12.5O2(g) →8CO2(g) + 9H2O(l)；△H =-5472kJ/mol 例3. 已知每1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例4. 已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 C2H6O (l)+ 3O2 (g)→ 2CO2 (g)+ 3H2O(l); △H =-1366.8kJ/mol CH4(g) +2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-889.6kJ/mol 1、下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习： C 2、典型例题 判断热化学方程式的正误； (2003年)已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气 燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式 正确的是 A.H2O(g)＝H2 (g)＋1/2O2 (g) ;ΔH＝＋242kJ·mol-1 B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ;ΔH＝－484kJ·mol-1 C.H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g) ;ΔH＝＋242kJ·mol-1 D.2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ;ΔH＝＋484kJ·mol-1 A 注意：①物质聚集状态②吸放热与ΔH 的“+”、“－” ③吸放热的量与系数对应 [ 例1 ] 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 　 1）. 根据反应热书写热化学方程式 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 32g ×9.36kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为： S ( ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) △H =-299.52 kJ ?mol-