2014年高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略.ppt

解析：(1)[CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　 ΔH1＝＋165.0 kJ·mol－1]－[CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g)　 ΔH2＝＋206.2kJ·mol－1]得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)，ΔH＝－41.2 kJ·mol－1。 (2)反应式中水是气体，要列入计算平衡常数的表达式中， 用压强代替浓度，其列式方法和用浓度列式相同。 (4)①该读图题要注意比较不同要求下对应温度与质量分 数关系，同时满足H2和CO的要求。根据图1，H2物质的量分 数65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温 度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2， CO的物质的量分数10%，在0.1 MPa时温度低于650 ℃即可， 在0.9 MPa时温度低于700 ℃即可，在1.5 MPa时温度低于725 ℃即可，选项B符合要求。 (5)氧气量过大时，H2会部分被O2氧化。 答案：(1)－41.2 增大 (3)系统内甲烷的氧化反应放出热量，为甲烷蒸气的吸热重 整反应提供了所需的能量 (4)①B ② (5)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(合理即可) 【变式训练】 2．汽车尾气中的 CO、NOx已经成为大气的主要污染物， 使用稀土等催化剂能将 CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物 质，从而减少汽车尾气污染。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol； ΔH＝－393.5 kJ/mol。 ① 尾气转化的反应 之 一 ： 2NO(g) ＋ 2CO(g) === N2(g) ＋ 2CO2 (g) ΔH＝_______________。 －746.5 kJ/mol ②请在下面的坐标图中画出这个反应在反应过程中体系能 量变化示意图，并进行必要的标注。 (2) 在容积相同的两个密闭容器内( 装有等量的某种催化 剂)，分别充入同量的 NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生 以下反应： 并分别在 t 秒时测定其中 NOx的转化率，绘得图像如下图 所示： ①从图中可以得出的结论： 结论一：从测定 NOx 转化数据中判断，相同温度下 NO 的 转化效率比 NO2的低； 结论二：_________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 ②在上述 NO2和C3H6 反应中，提高 NO2 转化率的措施有 __________(填字母)。 A．加入催化剂 C．分离出 H2O(g) B．降低温度 D．增大压强 BC 在250 ℃～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而 增大，450 ℃ ～ 600 ℃时 NOx 转化率随温度升高而减小或 450℃， NOx与C3H6的反应达到平衡，且正反应是放热反应 化学反应焓变、电化学基础与化学平衡常数综合题 [例题3](2012年广东湛江模拟)碳和碳的化合物在生产、生 活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低 碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方 式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产 和生活。 已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)　 ΔH1＝－1214 kJ/mol； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝-566 kJ/mol。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________________。 (2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极的电极反应式：______ ______________________________。 ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2 的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉 淀，且较长时间不变色。