氢键(公开课).ppt

氢键及其对物质性质的影响 新疆实验中学 李静 [复习回顾] 请预测下列两组物质的熔沸点高低 （1） CH4、SiH4 、GeH4 、SnH4 （2） H2O、 H2S 、H2Se 、H2Te 一些氢化物的沸点 氢键的成因 例1. 水分子间的氢键 H F δ+ δ- H δ- F δ+ H F δ- δ+ 例3. 氨分子间的氢键 … … 例2. HF分子间的氢键 氢 键 1.定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。 2.表示方法：X —— H · · · Y X、Y均表示电负性很强的原子（N、O、F） 3.氢键的存在 （1）NH3、H2O、HF分子间 （2）-OH （3）-COOH （4）-NH2 [练一练]下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ 　） A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3 D 4.氢键的特点 ? F—H … F O—H … O N—H … N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 22 20.9 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 (1)强度：范德华力＜氢键＜化学键 （ 氢键是一种特殊的分子间作用力） 氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关 : 一般X、Y元素的电负性越大，形成的氢键越强。例如：F-H…F O-H…O N-H…N （2）氢键有饱和性和方向性 5.氢键的类型 （1）分子间氢键： （2）分子内氢键： 沸点： 高 低 6.对物质性质的影响 （1）对熔点和沸点的影响 ① 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 ② 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 （2）对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶 解度增大。 （3）对密度的影响 为什么冰的密度比水小？ 水 冰 [科学视野] 氢键的存在对于生物体具有重要的意义。 蛋白质的α-螺旋示意图 ＤＮＡ的双螺旋结构示意图 物质生命链接的经纬－氢键 小结 (1) 、氢键是一种比范德华力要强而比化学键弱的 分子间作用力。氢键不是化学键。氢键主要影响物质的物理性质 (2)、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。 (3)、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。 (4)、水分子间由于形成氢键使冰的密度比水小。