氧气制取改.ppt

关于制取原料的背景资料 1、过氧化氢（H2O2） 俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，通常它的溶液与二氧化锰（MnO2）在常温下混合， 即可迅速放出氧气（O2）。 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。 猜想1：二氧化锰能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气； 猜想2：二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气 猜想3：二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快； 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物 质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 催化剂应掌握 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 二氧化锰 原理： 文字表达式 化学表达式 现有两份等质量的过氧化氢a、b，向其中一份a中加入二氧化锰，则a和 b反应速率一样快吗？生成氧气的量呢？由此你可明确什么？ 2、氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。 氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气 KClO3二氧化锰KCl+ O 2 3、高锰酸钾（KMnO4） 俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O 2 现用氯酸钾制氧气，但无二氧化锰，则加入一定量的高锰酸钾，结果产生氧气的速率如何？产生氧气的量如何？ 4、氧化汞（HgO） 红色粉末， 俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！） 5、水（H2O） 加热至1000℃高温或借助一定的电解设备，通以直流电 （耗电量较大） 可分解为氧气和氢气。 药品的选择 过氧化氢（H2O2 ） 氯酸钾（KClO3）高锰 酸钾（KMnO4）氧化汞（HgO）水（H2O） 思考：1、这些药品哪些不适于实验室制取氧气，为什么？ 2、为什么这些药品都能生成氧气，他们的组成中有什么共同之处？ 3、由上可知实验室制氧气所选药品应具备的原则是？  药品的选择原则 1、必须含有相关成分 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好