氧化还原反应(上课直接用).ppt

第三节 氧化还原反应 下图发生了什么化学反应？属于什么反应类型？ * * 铁生锈 冶炼铜（碳还原氧化铜） 氧化反应 还原反应 ——物质得到氧的反应 ——物质失去氧的反应 从物质得失氧的角度 4Fe+3O2 ＝2Fe2O3 初中的定义 2CuO + C＝ 2Cu ＋CO2↑ 高温 (5)、(7) (2)、(6) (3)、(8) (4) MnO2 高温 高温 CO + CuO ═ CO2 + Cu 氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的反应就叫氧化还原反应。 得到氧被氧化 失去氧被还原 氧化反应 还原反应 两者同时发生 思考与交流 从化合价的角度分析以下氧化还原反应的特点 3、CuO + H2 = Cu + H2O ? 1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 高温 2、 H2O + C = CO + H2 高温 +2 0 0 +4 +1 0 +2 0 +2 0 0 +1 氧化还原反应的特征：（判断方法） 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 探究:该反应是否属于氧化还原反应？ Fe + CuCl2＝ FeCl2+Cu 0 +2 +2 0 探究活动 元素化合价的升降与氧化反应及还原反应有何关系 3、CuO + H2 = Cu + H2O ? 1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 高温 2、 H2O + C = CO + H2 高温 +2 0 0 +4 +1 0 +2 0 +2 0 0 +1 结论： 化合价降低（还原反应） 化合价升高（氧化反应） 请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（条件略），你认为氧化还原反应的本质是什么？ 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？ 思考 Na+ Cl－ 电子转移 ?氯化钠的形成示意图 2Na + Cl2 = 2NaCl +1 0 0 -1 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 失去电子， 得到电子， 偏离H 化合价升高 H原子和Cl原子形成共用电子对： 偏向Cl 化合价降低 3.本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应概念 氧化还原反应 还原反应 氧化反应 化合价降低的反应 化合价升高的反应 有元素化合价升降的反应 有电子失去或偏离的反应 有电子得到或偏向的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 化合价升降观点 电子转移观点 特征 本质 氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法 方法： 标变价→连双线→注得失电子总数→写升降→下定义 得失电子总数表示：变价原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：得失电子总数要相等 失2×e-，化合价升高，被氧化 得1×2e-，化合价降低，被还原 0 +1 +2 0 H2 + CuO Cu + H2O △ 表示元素原子在反应前后的电子转移情况、化合 价变化及变价过程中的反应类型。 单线桥法： 由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素，注明电子总数。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 +3 +2 0 +4 6e- 不写“得”、“失” 高温 标变价→连单线→注得失电子总数 练习：课本P39习题9，（1)（2)(5)用双线桥、单线桥表示电子转移方向和数目