氧气的制取(第一课时)PPT.ppt

氧气的实验室制法 1、分解过氧化氢(H2O2)溶液（加入二氧 化锰） 2、加热氯酸钾（KClO3) （加入二氧化 锰） 3、加热高锰酸钾(KMnO4) 三、分解过氧化氢制取氧气 猜想与假设 二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气； 二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气； 二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快； ‥‥‥ 设计实验验证 解释与结论 1、催化剂 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。 2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 四 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 五、 分解反应 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 表达式： * 课题3 制取氧气 1、 掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。 2、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3、了解催化剂的概念和特点。 实验室制取氧气的原理、方法。 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ O2 一、反应原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 如果实验中用高锰酸钾来制氧气，则不需要用催化剂，只需稍稍加热，就有氧气放出。但是，其装置中大试管口要放一团膨松的棉花。 二、 加热高锰酸钾制氧气 视频 说说：实验现象、解释与结论 2 1 原因 现象 实验 编号 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 活动与探究 提出问题 【思考1】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？ 4、在3的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复多次） 二氧化锰常温下使过氧化氢迅速产生氧气 产生大量气 体 木条复燃 3、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验 常 温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气 没有复燃 2、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 1、加热二氧化锰用带火星的木条检验 实验结论 实验现象 实验内容 4、在3的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复多次） 二氧化锰常温下使过氧化氢迅速产生氧气 产生大量气 体 木条复燃 3、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验 常 温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气 没有复燃 2、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 1、加热二氧化锰用带火星的木条检验 实验结论 实验现象 实验内容 二氧化锰的质量在反应前后要不要变呢？ 没有复燃 加热二氧化锰 不能放出氧气 木条复燃 二氧化锰可以 重复使用，其 化学性质不变 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 二 催化剂与催化作用 催化剂要点： ①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。 ③二氧化锰不是所有反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质作催化剂。 如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催化剂。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 3、反应原理 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 O2 KClO3 KCl+ MnO2 A B+C+‥‥‥ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 六、氧气的工业制法 方法：分离液态空气制氧气 变化：物理变化 （-196℃） （-183℃） 液态空气 液态氮气 液态氧气 利用沸点不同 蒸发 液 氧 1、 实验室制取氧气的方法和反应原理；工业上从空气中提取氧气的基本原理。 2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3、催化剂的概念和特点。 4、分类学习的方法。 下列反应中属于分解反应是( )，属于化合反应的是（ ） MnO2 B B．2H2O2 2H2O + O2↑ 高温 C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 点燃 D．4P + 5O2 2P2O5 A．Zn + H2SO4