碱溶液非金属氧化物→盐水.ppt

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性： * * 常见的碱 第二课时 金火中学 林春木 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、烧碱、火碱、苛性钠是什么物质？ 人们为什么这么称呼？ 2、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆的时 间久了，手会怎么样？知道是什么原因吗？ 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 1.烧碱、火碱或苛性钠是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的碱。 2.石灰水呈碱性，这是因为石灰水中含有一种重要的碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。 3.氨水即氨气——NH3的水溶液，也是一种常见的碱。 4.碱有哪些重要的性质呢？ 俗称烧碱、火碱或苛性钠。 三个俗称的由来： 1. 烧碱：皮肤接触到氢氧化钠以后会被腐蚀烧伤。 3. 苛性钠：苛→强烈的意思；性→指腐蚀性；钠→指氢氧化钠。苛性钠意为具有强烈腐蚀性的氢氧化钠。 2. 火碱：皮肤被氢氧化钠 腐蚀烧伤以后，会感到 火辣辣地疼。 氢氧化钠腐蚀鸡爪 探究一：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 请完成下列实验，把实验现象和结果填入表7-5： 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 请完成下列实验，把实验现象和结果填入表7-5： 探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 在硫酸铜溶液 中滴加石灰水 烧碱在水中 的溶解情况 烧碱露置在空 气中发生的变化 烧碱、消石灰、 氨水的颜色、 状态、气味等 物理性质 实验现象 实验内容 归纳与小结 消石灰：白色粉末，微溶于水，无气味。 烧碱：白色块状固体，有吸水性，无气味。 氨水：无色液体，有刺激性气味，有挥发性。 表面潮湿而逐步溶解。 （这种现象称为潮解） 极易溶于水，溶解时放出大量的热。 （溶液温度显著升高） 生成蓝色沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 烧碱与蛋白质、油脂的作用 小组讨论： 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并 与同学们交流。 2、请你回忆第六章有关溶液导电性实验，通过讨论， 对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 总结： 由于碱溶与水后都能生成OH-，因此碱溶液具有一些共同性质。如： ⑴与酸碱指示剂作用 A.紫色石蕊试液或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B.无色酚酞遇到碱溶液变红 注意： 紫色石蕊试液变色规律为：“酸红碱蓝中紫”；变色是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新碱 + 新盐 如：Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、常见的碱 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。 1.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 形如：AB + CD == AD + CB 特点：反应前后，元素或原子团的化合价不变。 -2 -2 -1 -1 +2 +2 +2 +2 科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料)