碱金属和碱土金属1.ppt

● 强氧化性 分解矿石 ● 氧气发生剂 防毒面具 超氧化物 (O2-): ● 顺磁性 强氧化性 ● 与水剧烈反应 ● 与CO2水反应，放出氧气 KO2用于潜水、登山等 溶 解 性 ● 氢氧化物溶解度 s(g/100g水) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 13 109 112 180 395.5 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 0.0002 0.0009 0.156 0.81 3.84 ① 碱金属氢氧化物碱土金属氢氧化物 ② 同族元素氢氧化物溶解度从上到下逐渐增大. 解释: 离子化合物溶解度与其离子势Z/r成反比 6.3.2 氢氧化物 白色固体, 易吸水而潮解 ◆ 同一族元素氢氧化物从上到下碱性增强 ◆ 同一周期碱性:碱金属氢氧化物碱土金属氢氧化物 NaOH Mg(OH)2 碱 性 (箭头指向) 碱性增强，溶解度增大 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 ◆ 与酸性氧化物反应 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ◆ 与非金属反应 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2? ◆ 受热分解 Mg(OH)2 = MgO＋H2O ◆ 与两性金属反应 Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ 化 学 性 质 s区单质(除Be、Mg外)均能形成离子型氢化物 LiH NaH KH RbH CsH NaCl -90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441 ◆ 白色晶体， 热稳定性差 6.3.3 氢化物 最稳定 ◆ 还原性强 钛的冶炼 ◆ 剧烈水解 野外产生氢气 ◆ 形成配位氢化物 强烈水解 ◆ 盐的颜色及焰色反应 6.3.4 盐 类 ● M+, M2+离子都无色,盐通常呈现阴离子的颜色 ● 挥发性盐，高温火焰中灼烧，火焰呈特征焰色 -----焰色反应 原子结构不同，发出不同波长的光 定性鉴定金属离子是否存在 Li+ 红 Na+ 黄 K+ 紫 Rb+ 紫红 Cs+ 紫红 Ca2+ 橙红 Sr2+ 红 Ba2+ 黄绿 各种离子的焰色反应 1. 碱金属盐类 ● 离子晶体(Li盐除外) ● 易溶解 Li盐和少数大阴离子盐除外 ◆ 盐的溶解性 Rb+, Cs+难溶盐更多 Li+弱酸盐 Li2CO3, Li3PO4等 KClO4 (白) K2Na[Co(NO2)6](亮黄) K[B(C6H5)4]白色 K2[PtCl6] (淡黄) KHC4H4O6 (白) Na[Sb(OH)6] (白) NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O(黄绿) 2. 碱土金属盐类-----难溶盐多 ● Be2+和部分Mg2+ 盐具有共价性, 其它多数为离子型晶体 2. 碱土金属盐类-----难溶盐多 Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价化合物 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962 氯化物,硝酸盐, MgSO4 MgCrO4 易溶 碳酸盐、硫酸盐、草酸盐