离子电子构型.ppt

在下面碱金属和卤素形成的晶体中，晶格能最大和最小的是哪一个？为什么？ 例题 离子电荷数大，离子半径小，晶格能大 晶格能对离子晶体物理性质的影响 离子晶体晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大等性能。 离子键 离子半径 同主族原子序数增加，相同电荷数的离子半径增加。 负离子半径一般较大；正离子半径一般较小 。 同周期，原子序数增加，离子正电荷增加，离子半径减小。 同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。 离子电子构型 18电子构型 离子的电子构型 9～17电子构型 18电子构型 18、18+2电子构型 离子极化 自由未极化的离子 离子在正电场作用下产生的诱导偶极 + － 离子在负电场作用下产生的诱导偶极 影响极化作用大小的因素 离子极化导致离子键向共价键过渡 AgF AgCl AgBr AgI 例如 离子键小结 离子键的形成与特点 离子键的形成与本质 离子键没有饱和性和方向性 离子键的强度—晶格能 晶格能可以描述离子键的强度 影响晶格能大小的因素 晶格能对离子晶体物理性质的影响 离子的性质对离子键的影响 离子的半径与电子构型 离子极化与影响因素 离子键形成的条件 * * 中国药科大学 无机化学教研室 黎红梅 lihongm2001@ /physchemistry 中国药科大学 物理化学教研室 黎红梅 lihongm2001@ /physchemistry 中国药科大学 无机化学教研室 离子键 离子键 离子键的形成（NaCl为例） Na(1s22s22p63s1) Na+(1s22s22p6) Cl- (1s22s22p63s23p6) Cl(1s22s22p63s23p5) I1 A1 离子键（Ionic bond） 离子键 离子键实际指离子键成分大于50%的化学键； 形成离子键时，元素的电负性相差比较大： 离子键形成条件 离子键 晶格能（Lattice Energy） 标准状态下，1mol离子晶体变为气体正离子和气态负离子时所吸收的能量称为晶格能，用U 表示。 NaCl晶体 气体Na+、Cl- U = 787KJ?mol-1 中国药科大学 无机化学教研室 黎红梅 lihongm2001@ /physchemistry 中国药科大学 物理化学教研室 黎红梅 lihongm2001@ /physchemistry 中国药科大学 无机化学教研室 * *