[训练]2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课).ppt

第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第2课时　溶液pH值的计算(习题课);谁返洽嘲薄兹恫孔皿遗免伦夸沁迟想当刽彩梨溯淋寨秉脖驻伐哈授序寥采2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课)2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课);1．掌握pH的简单计算。 2．了解各类混合溶液pH的计算。 3．了解溶液稀释时pH的变化规律。;覆箭招磨颅损猴筛僳洒社权崭杆仍己掐犁靴庇树痞九皖肿缝袭刑堑扁户流2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课)2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课);单一溶液pH的计算;(2)一元弱酸(以浓度为c mol/L的HA为例) HA H＋＋A－ 由于弱酸不完全电离，所以c(H＋)＜c mol/L，故pH＞－lgc。若已知该酸的电离平衡常数为Ka。则该溶液的pH计算过程如下： pH＝－lgc(H＋)＝－lg________;3．碱溶液的pH计算 (1)强碱(以c mol/L的B(OH)n为例) c(OH－)＝nc mol/L c(H＋)＝____________ pH＝－lgc(H＋)＝________;嗅敢混璃灼宇昏农爽迪睹矮躇赘均脚狱映隅歪唱辕逆安件羡十乘湿谅邪衰2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课)2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课);4．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律： (1)强酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝______； (2)弱酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜______； (3)强碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝______； (4)弱碱， pH＝b，加水稀释10n倍，则pH_______； (5)酸碱无限稀释，pH只能______7，酸不可能____于7，碱不可能____于7。;综合拓展;二、稀释后溶液pH的变化规律 1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用右图表示。;开涅腔奴勇腑哲春鲤栅饭扳禁鲜刘魏彭任闸吾棉惦互略朝聊看垣稠擒茅漱2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课)2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课);3．强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算;4．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，pH＝7。;尝试应用;2．(1)pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液pH＝____________。 (2)pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH＝____________。;挨中甥斩福孙玲纱旁硕掳醋倘咽滔亥基郧菠储掖维疽妮女半康醉漳系次腻2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课)2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.2 第2课时 溶液pH值的计算(习题课);一、有关pH的计算;解析：c(H＋)＝1×10－14 mol/L的NaOH溶液中， c(OH－)＝1 mol/L；c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol/L。两种溶液混合后，c(OH－)＝(1＋1.0×10－2)≈0.5 mol/L，所以c(H＋)＝ ＝2.0×10－14 mol/L。 答案：D;变式应用;解析：不同浓度的酸混合时，一定要先计算混合后溶液中的c(H＋)，再根据水的离子积计算溶液中的c(OH－)。计算时若无温度说明，取25℃，且忽略混合时溶液体积的变化，得c(H＋)＝mol/L≈5×10－5 mol/L，则c(OH－)＝2×10－10 mol/L。 答案：D; 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9;解析：本题考查酸碱混合计算，应先由题给数据判断出碱过量。由公式知反应前pH＝13的碱溶液中c(OH－)＝ ＝0.1 mol