分析化学知识点复习.doc

分析化学，是研究物质的化学组成和分析方法的科学。 一、分析化学的任务： 1． 确定物质的化学组成——元素、离子、化合物，属于定性分析 2. 确定物质中各组分的相对含量——质量分数， 属于定量分析 3. 确定物质的结构形式——分子、晶体、基团，如仿制药 属于结构分析 三、分析化学的分类 按照分析任务，分为： 定性分析 定量分析 结构分析 按照分析对象，分为： 无机分析 有机分析 按照测定原理，分为： 化学分析 仪器分析 仪器分析的主要内容有：光学分析、电学分析、色谱分析、质谱分析 按照试样用量，分为： 方 法 试样质量 试样体积 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析 0.1g 0.01-0.1g 0.1-10mg 0.1mg 10ml 1-10ml 0.01-1ml 0.01ml 定量分析过程： 1． 取样 2． 试样的分解 3． 测定 4． 计算分析结果 第一章 分析质量保证 1． 有关误差的基本概念 1） 准确度与精密度 分析结果与真值之间的差值叫做误差。误差越小，分析结果的准确度越高。所以 准确度——分析结果与真值接近的程度 准确度的衡量——用相对误差，即误差在真值中所占的百分率： %100×?=μμix相对误差 化学分析的准确度要求是0.1%，一般仪器可达0.2% 仪器分析中，一般仪器准确度为2% 应该注意:精密度好不一定准确度高；但是精密度是保证准确度的先决条件，也就是说，准确度高一定需要精密度好，若精密度不好，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。 2） 分析测试中的误差 根据误差的性质，可分为以下几类： 系统误差——由某种固定的原因造成的误差，影响测定结果的准确度 特点：恒定（重复测定时将重复出现） 单向（总是偏高或者偏低，这是系统误差最重要的特性） 可测（有时要准确测定也很困难） 仪器误差——因仪器未经校正引起。 如砝码质量不准确、容量仪器、仪表刻度不准等。 试剂误差——因试剂不合规格引起 如试剂或蒸馏水中含干扰组分或被测物 操作误差——分析人员操作与正确的操作有差别引起 如称量过程时太慢试样吸潮、洗涤沉淀时过头或不充分、灼烧沉淀时温度过高或过低、恒重时未严格把握时间、终点颜色判断习惯骗深或偏浅、读数时偏高或偏低等。 偶然误差——由于偶然的原因引起，通常是测量条件如温度、湿度等偶有变动引起，影响 测定结果的精密度 特点：时大时小、可正可负、时有时无，不可避免 服从正态分布—正负误差出现的概率相等，增加平行测定次数即可相互抵消 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，特大误差出现 的概率几乎为零 过失误差——因粗枝大叶或不按操作规程引起 如读错刻度、记录和计算出错、加错试剂、溶液溅出等 在分析工作中，当出现大误差时，应分析原因，若是过失引起，须重做。只要加强责任感，认真细致，可避免这样的误差。 2． 有效数字及其运算规则 1）有效数字——实际能测到的数字，其最后一位为可疑值，无说明时表有±1单位的误差。 2）判断： A零——在大于零的数之前，不是有效数字 ，如0.02、0.0001 在大于零的数之间和之后，是有效数字，如2.003、2.0030、0.02000 以零结尾的整数，有效数字位数不定，应据实际有效数字位数写成幂形式 B不是测量所得的数据，如倍数、分数、原子量等，有效数字位数视为无限多，任取 C对数值，如pH、pM、lgC等，有效数字位数取决于尾数部分的位数，如pH=2.300， 三位；但是．．注意．．：pH=0.005，1位 3）修约： 在处理数据的过程中，涉及到的各测量值的有效数字位数可能不同，因此需按7 照下面的计算规则确定各测量值的有效数字位数，确定位数之后，要将多余的数字舍掉，舍弃多余数字的过程，就是“数字修约”。修约规则是；四舍六入五留双（可避免四舍五入引起的测量值偏高），即： 被修约的那个数≤4时，舍去 被修约的那个数≥6时，进位 被修约的那个数=5时， 5后没有数字时，进位后为偶数则进，为奇数则舍 5后还有数字时，进位 注意．．：只允许对测量值一次性修约，不能多次修约，如 2.3551 一次：→2.3； 多次：→2.355→ 2.36 → 2.4 例 将下列测量值修约为3位有效数字。 3.146 →3.15 7.3976 →7.40 2.451 →2.45 83.5009 →83.5 4）计算规则：加减法，有效数字位数的保留，以小数点后位数最少的为根据 乘除法，有效数字位数的保留，以有效数字位数最少的为根据