2013高考理综化学-天津卷.doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 1.运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C、和互为同系物 D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 2、以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4、下列实验误差分析错误的是（ ） A、用湿润的H试纸测稀碱液的H，测定值偏小 B、用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D 7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 8、已知 水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 （3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 （4）第③的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 分子中含有6个碳原子在一条线上； 分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 （6）第④步的