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化学反应原理与能量变化 1.下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 下列措施不符合节能减排的是(　　) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 A、该反应为吸热反应 B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol D、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 9.对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是(　　) A．容器的体积不再发生变化 B．B的生成速率和D的反应速率之比为31 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子个数之比为32∶1 10.一定温度和压强下，N2+3H22NH3 充分反应达到限度后，下列说法正确的是（ ） A. N2 与H2不再化合，NH3不再分解 B. N2 、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率 C. H2 、NH3的体积分数相等 D. N2 、H2、NH3的物质的量浓度相等 11.反应 N2+3H22NH3 刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5 mol·L-1 ，3min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1 ,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( ) A.v(NH3)=0.6mol·(L ·min)-1 B. v(N2)=1.0mol·(L ·min)-1 C. v(H2)=1.67mol·(L ·min)-1 D. v(H2)=0.3mol·(L ·min)-1 微观结构与物质多样性 1.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 （ ） A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 4.下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是 （ ） 5.已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 6.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 7.下列叙述错误的是（ ） A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 C.化学键是相邻的原子之间强的相互作用 D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用 8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ） A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li B.第3周期元素中，原子半