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三．硫及其重要化合物的相互转变 浓H2SO4特性的应用 〖针对性训练〗 1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中 不可用浓硫酸干燥的有 。 下图表示某种盐的制备步骤： A. B. FeSO4·7H2O C. D. E. SO2 F. SO3（E. SO3 F. SO2） 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分 解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固 体D。 请写出物质的化学式或名称： A ，B ，C ， D ，E ，F 。 硫酸的工业生产设备 总结: 1、三个生产阶段；造气、接触氧化、三氧化硫的吸收。 2、三个反应： 3、三个设备；沸腾炉、接触室、吸收塔。 4、三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气 5、三个净化过程；除尘、水洗和干燥 6、接触室中三个反应条件；催化剂V2O5、温度400~500℃、1个大气压 7、用三个化工生产原理；热交换原理、逆流原理、增大反应的接触面积原理 四、其他化合物 皓矾：??ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石：?BaSO4 绿矾：??FeSO4.7H2O? 芒硝：??Na2SO4.10H2O? 明矾：?KAl(SO4)2.12H2O? 生石膏：CaSO4.2H2O? 熟石膏：2CaSO4.H2O 四、其他化合物 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O? 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4 * -2 S 0 S +4 S +6 S H2S S2- S SO2 H2SO3 SO32- SO3 H2SO4 (一)硫的性质 1、物理性质 淡黄色晶体，不溶于水，易溶于CS2 2、硫的化学性质 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ 1）与金属Na,Fe,Cu,Ag,Hg等反应 2）与非金属H2反应 2）与酸反应 S + 2H2SO4(浓) == 3SO2+2H2O △ 氧化性 还原性 1)与非金属O2反应 既有氧化性又有还原性 Fe+S--- Cu+S--- Hg+S--- CS2或热NaOH溶液 思考：熔过硫的试管怎样清洗? 硫的存在和用途 天然硫的存在使中国人最早制出黑火药， 2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。 存在 火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S 1．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（　　　 ） A．Cu2S　　　 B．Fe2S3　　　 C．FeS　　　　　　 D．Na2S B 2.下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 AD 无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以溶解于水(1:2.6)，剧毒。 (1)不稳定性： (2)可燃性：联想 (3)还原性：联想 (4)酸的通性: 联想NaHS的性质 硫化氢H2S 2H2S+O2（量）=？ 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+X2=2HX+S H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 二、氢化物 注 意 制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。 硫 化 氢 的 化 学 性 质 小 结 1. 可燃性 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 点燃 完全燃烧 2H2S + O2 = 2H2O + 2S 点燃 不完全燃烧 淡蓝色火焰 n(H2S) n(O2) ≥ 2 1 氧化产物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化产物是 SO2 n(H2S) n