中和反应（一）0747.pptVIP

学习目标： 1．初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用 2．能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象 3.能识别常见的盐 学习重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。 中和反应的应用： 1、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生让病人服用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。 化学方程式：_________________________________。 蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性的物质以减轻肿痛。 2、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加入纯碱（Na2CO3），以中和发酵生成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。 3、改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。 4、处理废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理，方程式为： 5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才能进行。 * 中和反应: 提出一个问题，往往比解决一个问题更重要，因为解决一个问题也许仅仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，新的可能性，从新的角度去看旧的问题，都需要有创造性的想象力，而且标志着科学的真正进步。——爱因斯坦 实验中学 许兆红 问题：氢氧化钠溶液与盐酸、硫酸能否反应? 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 白色的晶体。 红色 红色 你的方法：①加酚酞②加石蕊③测PH④用石蕊试纸⑤用PH计。这些方法中那种最简便易行？ 中和反应： 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。 碱跟酸作用生成盐和水的反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 碱 酸 盐 水 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3等也是盐。 酸+碱=盐+水 中和反应的实质： 酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋ ＋ OH－ === H2O 用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量． 思考：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应． 阅读教材（P12），回答： 中和反应工农业生产上有何用途？ ２）中和反应的应用： 1）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的 OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O 我的收获： １．下列物质不属于碱类物质的是（　　） Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ Ａ 我会做： 2．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( ) A.红色→无色→红色 B．红色→无色→无色 C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色 Ｃ *