常见的酸和碱(总结).ppt

课题1 常见的酸和碱 * * 无锡市港下中学 邹海燕 归纳总结 一、酸碱的通性 1.酸溶液与指示剂反应 2.酸+金属 盐+氢气 3.酸+金属氧化物 盐+水 4.酸+碱 盐+水 5. 酸+盐 新酸+新盐 1.碱溶液与指示剂反应 2.碱+非金属 3.碱+非金属氧化物 盐+水 4.碱+ 酸 盐+水 5. 碱+盐 新碱+新盐 二、氢氧化钠 1、氢氧化钠应密封 ①防止在空气中因吸水而潮解 （物理变化） ②防止与空气中CO2反应而变质 （化学变化） 2、检验氢氧化钠是否变质 （即检验NaOH固体或溶液中是否有Na2co3） 方法一：取固体样品少许于试管中并加水溶解，滴加足量稀盐酸。如有气泡产生，则NaOH固体变质；若无气泡产生，则NaOH 固体没有变质。） 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 其相关反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1、氢氧化钠应密封 2、检验氢氧化钠是否变质 （即检验NaOH固体或溶液中是否有Na2co3） 方法一：取固体样滴加足量稀盐酸 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 其相关反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 方法二：取固体样于试管中并溶于水，滴加足量石灰水。若有白色沉淀生成，则NaOH固体变质；若没有白色沉淀生成 ，则NaOH固体没有变质 方法三：取固体样于试管中并溶于水，滴加足量CaCl2溶液或BaCl2溶液。若有白色沉淀生成，则NaOH固体变质；若没有白色沉淀生成 ，则NaOH固体没有变质 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl （变质后的NaOH质量增加） 1、氢氧化钠应密封 2、检验氢氧化钠是否变质 3、除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质 将混合物加水溶解于试管中，并加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，过滤，得到NaOH溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 4、利用NaOH制作叶脉书签 Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH 1、氢氧化钠应密封 2、检验氢氧化钠是否变质 3、除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质 将混合物加水溶解于试管中，并加入适量的Ca(OH)2溶液或适量的Ba(OH)2溶液，过滤，得到NaOH溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 4、NaOH制作叶脉书签 ------利用NaOH的腐蚀性 5、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液的鉴别 ①取溶液样品于试管中，分别通入CO2 。溶液变浑浊的则是Ca(OH)2溶液；没有明显现象的是NaOH溶液 ②取溶液样品于试管中，分别滴加Na2CO3溶液 。溶液中有白色沉淀生成的则是Ca(OH)2溶液；没有明显现象的是NaOH溶液 1、氢氧化钠应密封 2、检验氢氧化钠是否变质 3、除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质 4、NaOH制作叶脉书签 5、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液的鉴别 6、CO2的检验与吸收 ① CO2的检验： 将气体通入Ca(OH)2溶液（澄清石灰水） ② CO2的吸收： 只要能将CO2反应掉即可 Ca(OH)2溶液或者NaOH溶液 但NaOH溶液效果好 原因：室温下NaOH溶解度大于Ca(OH)2溶解度，在等量溶液中含有NaOH的质量大于Ca(OH)2质量 7、设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳能反应 思考： 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道此反应是否发生了呢？你能设计哪些装置来证明？ 可以根据实验现象来判断 ： 颜色变化、 气泡产生、 生成沉淀、 水位上升等 提示：设计实验方案 根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化等 NaOH溶液 根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化等 方案一： 将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则证明CO2与NaOH反应 方案二：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加无色酚酞溶液，如果红色褪去，则证明CO2与NaOH反应 方案三：如图 CO2是否与水反应生成碳酸，也有气泡产生？ 改进：将CO2与NaOH反应后的溶液先加热，再滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则证明CO2与NaOH反应 思考：水与CO2反应也能使软的塑料瓶变瘪，如何证明CO2与NaOH反应而不是与水反应？ 气球胀大 烧瓶中产生“红色喷泉” 原因：CO2被消耗，产生压强差 设计对比实验 试管内液面会上升 试管内液面会上升 对比结果：二氧化碳与氢氧化钠反应后，试管内的液