12-物质的量课件.pptVIP

§3.1物质的量 毕晓昀 §1-2化学计量在实验中的应用 例：12克碳中含有多少个碳原子？ 国际单位制的七个基本单位 1、物质的量 1、是七个物理量之一、单位是 摩尔 辨 析 * * 1、掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义、符号等，了解它们的使用范围，使用时的注意事项。 1、物质的量及其单位 教学目标 【知识与能力】 【教学重点、难点】 2、掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 2、摩尔质量的概念和相关计算 问题的提出 C + O2 = CO2 宏观 12克 32克 44克 微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？ 一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？ 6.02×1023 一打 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 1mol 一个 一箱 热力学温度 电流 时间 质量 长度 单位符号 单位名称 物理量 米 cd 安培 A 开尔文 K 摩尔 mol 千克 秒 m Kg s 物质的量 发光强度 坎德拉 3、表示含有一定数目粒子的集体 符号：n 2、“物质的量”是个专有名词，不能增减 （分子、原子、离子、质子、中子、电子等） 2、摩 尔（mol） 1mol氢（ ） 1mol小米（ ） × × 2、微粒──可以是分子、原子、离子、 电子、中子、质子等基本的粒子。 3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。 —— 物质的量的单位 1、1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒 ● ● 3.阿伏加德罗常数 符号：NA 定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数 定 义： 1mol 任何粒子所含的粒子数 均为阿伏加德罗常数个 近似值： 约为6.02×1023 单 位： mol－1 12克 NA，一个惊人的数字 1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来， 可来回地球和太阳间400亿次之多 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有 1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。 感受阿伏加德罗常数 6.02×1023 1mol粒子的粒子数 约为 阿伏加德罗常数 约为 0.012Kg12C中所含原子数 约为 练习：1、说出下列符号的意义。 （1） 2 H （2） 2mol H （3） 2mol H＋ （4） 2mol H2 2、用符号表示。 （1） 2摩尔水 分子 （2） 5摩尔硫酸根离子 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个,含氢原 子 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。 NA 2NA 0.5NA 随堂练： 4. 2NA个H2是 mol。 2 5、N个水分子的物质的量（n）是多少？ 4NA 物质的量（n） 微粒数（N） n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位：个） 阿伏加德罗常数 （单位：mol －1 ） n = N / NA 6、5mol的O2中含有 个氧气分子， 个氧原子。 随堂练： 7、1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？ 8、1个H2O分子中有 个电子， 1mol H2O中有 个电子。 5NA 10NA 10 10NA H+、SO42- 2mol、1mol 物质的量 微粒名称 相对原子质量 微粒数(个) 质量 1 mol 12C原子 (6.02×10 23) 12 12g 1 mol 氧原子 (6.02×10 23) 16 16g 1 mol 氢原子 (6.02×10 23) 1 1g 1mol物质的质量 1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量 1mol 水分子 含 2 mol 氢原子