2016届河南省中考化学教材知识梳理课件第9单元-溶液.ppt.pptVIP

考点三 溶液的浓度 1. 溶质质量分数的计算［2014年T9D、T12、2010年T21(3)、2009年T23(4)］ (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量之比。 (2)计算公式 ①所有溶液：溶质的质量分数= ×100%= ×100%； ②饱和溶液： ×100%(S为溶解度)。 2. 溶液稀释的计算［2013年T14第二空、2012年T13第三空、2011年T17(1)、2009年T23(2)第一空］ (1)原理：稀释前后，溶质质量不变。 (2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+水的质量)。 【特别提醒】①不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。 ②计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。 ③计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。 3. 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验 突破栏目) (1)用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液： ①实验用品： ______、 ______、 _________、 ______、 药匙、胶头滴管等； ②实验步骤：a. ______、b. ______、c. ______、d.溶解。 (2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液： ①实验用品： ______、 ______、 ________、 _________； ②操作步骤：a ______、b ______、c ______。 烧杯 量筒 托盘天平 玻璃棒 计算 称量 量取 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 计算 量取 稀释 常考类型剖析 类型一 溶液的形成 溶液的形成近8年考查4次，常在选择题或简答题中考查。命题点主要有：①乳化作用(考查3次)；②溶解过程中的吸、放热现象(考查1次)。 例1 (’15郑州模拟)下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 B. 溶液放置一段时间后，其浓度不变 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解过程中，都伴随有放热现象 选项 正误 原因分析 举例 A × 溶液蒸干后，不一定能得到固体溶质 稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，将稀盐酸蒸干后，不会留下任何物质 B √ 溶液具有稳定性，放置一段时间后，浓度不变 选项 正误 原因分析 举例 C × 溶液由溶质、溶剂两部分组成，属于混合物 氯化钠溶液中含有氯化钠一种溶质，但同时含有溶剂水，属于混合物 D × 有些物质在溶解过程中，伴随吸热现象 硝酸铵溶于水的过程中，吸收热量，氯化钠溶于水的过程中，溶液温度无明显变化 【答案】B 类型二 溶解度及其应用(重点) 溶解度及其应用是河南近8年必考的知识点，除2015年结合溶解度表格以外其余年份均结合溶解度曲线考查，在选择题和填空题中考查且有隔两年轮考的形式，分值为1~3分，图像以两条曲线为主，并且以温度升高溶解度增大的两种未知的固体溶解度曲线为主，其中①两种物质溶解度大小及其比较、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(考查5次)； ②某一温度 下溶质质量分数的比较和计算、某温度下，物质饱和溶液中溶质质量分数的计算或比较、温度改变时析出晶体的质量的计算或比较(均考查4次)；③温度改变时溶质质量分数的变化和比较(考查２次)；④饱和溶液中溶剂(或溶质)质量的计算、直接获取溶解度曲线的相关信息、某温度下，溶液稀释所需溶剂质量的计算、根据溶解度曲线判断结晶溶质的方法(均考查1次)。 (’14河南9题1分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 下列说法中不正确的是 ( ) A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C. t2℃，各100 g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于 乙 D. t2℃，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20％的溶 液 【解析】由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的饱和溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差值有关，差值越大，析出晶体越多，C正确；t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，则75 g饱和溶液中含有25 g甲，再加入100 g水后溶液中溶质质量分数为 ×100％≈14.3％≠20%，D错误；故选