【世纪金榜】2017年高考化学二轮复习-第二篇-高考技能跨越-课件-2.1.7离子检验的正确操作.pptVIP

答题模板7 离子检验的正确操作 【必备知识】 一、离子检验实验三要点 操作+现象+结论,按要点回答,确保规范合理。 二、几种典型离子的检验 1.四种典型的阳离子检验: 试剂或方法 实验现象 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀,加入过量的强碱溶液时白色沉淀完全溶解 Fe2+ ①NaOH溶液 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色 ②先加KSCN溶液,再加氯水 ②先无明显变化,再变红色 试剂或方法 实验现象 Fe3+ ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀 ②KSCN溶液 ②溶液呈红色 ③苯酚溶液 ③溶液呈紫色 NaOH溶液,加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 2.五种典型阴离子检验: (1) →加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气体。 (2) →加入BaCl2溶液后,无白色沉淀,再加入稀盐酸放出无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊。 (3) →先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。 (4) →加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。 (5)Cl-→加入HNO3酸化的AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【典题示例】 (2015·四川高考·T9节选)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有 ,无 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有 ,无 的实验操作和现象是________________________________。 【标准答案】取D内液体少许于试管中,先滴加氯化钡溶液,然后滴加稀盐酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,释放出有刺激性气味的气体,这证明溶液中有 而没有 【答题模板】(溶解)取样[取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)]→加试剂[加×××试剂(必要时可以加热,如检验 )]→观现象(产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体)→得结论(溶液中含×××)。 【关键警示】 (1)答题关键词:取少量样品于试管中,加入试剂、现象、结论。 (2)答题步骤:①取少量样品;②加入某种试剂;③加热、振荡等操作;④根据现象,得出结论。 【即时训练】 (2014·山东高考·T31改编)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)====Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g)==== 3S(s)+2H2O(l) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)。 反应终止后,反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论____________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解: +2H+====S↓ +SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4(合理即可) 【加固训练】 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜: 步骤一:废铜屑制硝酸铜; 步骤二:碱式碳酸铜的制备: 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至 70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振 荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产 品。 步骤二的滤液中可能含有 ,写出检验 的方法 _________________________________________。 答案:取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水, 溶液变浑浊,说明有 。