第2课时离子反应及其发生的条件概要.ppt

1.在含有下列离子的溶液中，分别加入少量氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减少的是( ) A.H+ B.HCO3- C.NO3- D.Cu2+ 【解析】选C。加入少量氢氧化钠固体后在溶液中电离产生OH-，分别发生反应：H++OH-====H2O、 HCO3-+OH-====CO32-+H2O、Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓。 2.下列化学方程式中，不可以用H++OH-====H2O表示的是 ( ) A.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl====KCl+H2O 【解析】选C。H++OH-====H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。 3.(双选)对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( ) A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+ 【解析】选B、D。因为Cu2+在溶液中呈蓝色，MnO4-在溶液中呈紫红色。 4.下列离子方程式正确的是( ) A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al====Al3++Hg B.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+====Cu2++H2O C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+====Zn2++H2↑ D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-====H2O 【解析】选C。A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式， D项CH3COOH为弱酸，应写化学式。 5.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( ) A.K+、Na+、SO42-、NO3- B.OH-、Na+、Cl-、SO42- C.Ba2+、K+、Cl-、SO42- D.K+、NH4+、HCO3-、Cl- 【解析】选A。强酸性说明溶液中含有大量H+，则OH-(与H+反应生成H2O)、HCO3- (与H+反应生成CO2)不能大量共存；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能大量共存。 6.离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2++SO42-====BaSO4↓为例，写出三个不同类别的复分解反应。 ________________________________________________ 【解析】Ba2++SO42-====BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应、强碱Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸盐的一类反应。 答案：BaCl2+Na2SO4====2NaCl+BaSO4↓、 BaCl2+H2SO4====2HCl+BaSO4↓、 Ba(OH)2+Na2SO4====2NaOH+BaSO4↓ 7.某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，以下离子：Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-中在该溶液中一定不存在的是______________________。 【解析】由溶液呈无色，推知无Cu2+；因含有Ba2+、Ag+，故与之不能大量共存的离子Cl-、SO42-、CO32-不能存在。 答案：Cu2+、Cl-、SO42-、CO32- 一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.下列反应属于离子反应的是( ) A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水 【解析】选B。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。 2.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在( ) A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+ 【解析】选C。该饮用水中存在Cl-，故Ag+不能大量共存，Mg2+与OH-不能大量共存，SO42-与Ca2+生成微溶物，不能大量共存。 3.(2011·深圳高一检测)下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 C.H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D.BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl 【解析】选B。A项中，前者为2H++CO32-====CO2↑+H2O，后者为H++HCO3-====CO2↑+H2O；B项中，两者均为： 2H+