化学上册-第三单元《物质构成的奥秘》单元复习【课件】(正式稿)---副本.pptVIP

分子（原子）具有哪些基本性质？ 思考： [模拟训练] 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？ 相对原子质量（Ar） 查表填写相对原子质量的近似值 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子是: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）原子的质量主要集中在: +11 2. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 3. 核外电子的排布规律： 1 2 1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？ 【分析】 原子的化学性质主要取决于________________________________ 得失电子情况 化学性质 最外层电子数 稀有气体原子 非金属原子 金属原子 原子种类 比较内容 对比归纳: 一般4个 一般≥4个 8个(氦为2个) 活泼 活泼 不活泼 易失电子 易得电子 不易得失电子 原子的最外层电子数 4、原子化学性质与核外电子排布的关系： Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 静电作用 阳离子 阴离子 不带电的化合物NaCl 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- 4、离 子： 1、定义： 2、分类： 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团） 3、离子的形成： 原子 阳离子 失去电子 （1）阳离子： 得到电子 原子 阴离子 （2）阴离子： 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 （1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。 5、离子符号： 注 意 ② 电荷数为1时，1省略不写。 ① 数字在前，正负号在后。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。 （2）意义： 例：O2- ① 表示一个氧离子 ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 4、离子的结构特点： （2）阴离子： （1）阳离子： 负电荷数=得到的电子数 正电荷数=失去的电子数 质子数电子数 质子数电子数， 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 练习：说出下列符号中数值“2”的含义。 H2 __________________________ 2H _____________________________　　 Ca2+ _____________________________ 2H+ _____________________________ 表示每个氢分子是由2个氢原子构成 表示每个钙离子带2个单位的正电荷 表示2个氢离子 表示2个氢原子 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 氧原子（O） 得到2个电子 阴离子 氧离子（ O2- ） 2 6 +8 2 8 +8 6、离子也是构成物质的一种粒子 宏 观 物质 微 观 粒子 构 成 构 成 构成 得失电子 构 成 分裂 稀有气体、 金属等 氧气、水、 氢气等 氯化钠、氧化镁等 分子 原子 离子 例、构成物质的基本粒子有 、 、 　 等。例如氢气的构成粒子是______， 汞的构成粒子是______， 氯化钠是由__________和__________构成的。 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 钠离子 氯离子 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 一个碳原子质量的1/12 Ar＝ 一个原子的质量 (1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原