溶液中溶质成分的探究.pptVIP

写出下列反应的方程式1.向氢氧化钠溶液中滴入盐酸2.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液3.硫酸镁溶液中加入氯化钡溶液4.向碳酸钠中加入稀盐酸5.铜丝浸入硝酸银溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl ↓ MgSO4+BaCl2=BaSO4 +MgCl2 ↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新城中学 孙丽萍 化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后， 设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠 溶液与稀盐酸确实发生了反应。 请帮助他们填写下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量氢氧化钠于小烧杯中，向其中滴入几滴酚酞溶液 1.溶液变红 1.碱溶液使酚酞溶液变红 2.向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 2.溶液由红色变为无色 2.氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了中和反应 稀盐酸的量 酸碱性 PH 反应后溶液中的溶质 紫色石蕊颜色 少量 HCl + NaOH ＝ NaCl+ H2O NaCl、 NaOH 碱性 7 蓝色 适量 NaCl 中性 =7 紫色 过量 NaCl、 HCl 酸性 7 红色 反应 后生 成物 必然 有 酸碱中和反应 7，向碱中加酸 =7，恰好完全反应，NaCl 7，酸过量，NaCl、HCl 7，酸少量，NaCl、NaOH 酸碱中和反应图像辨析 1.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。右图表示：向盛有10ML稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液PH的变化曲线。请分析曲线回答问题：（1）甲是__________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 （2）当加入乙溶液的体积为 ML时，甲、乙溶液恰好完全反应。（3）当溶液的PH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外) 。 7，向碱中加酸 氢氧化钠 蓝 =7，恰好完全反应 9 NaCl、 HCl 7，酸过量 解决问题 2.国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 1.写出反应的化学方程式，确定生成物。 2.分类讨论 A班 废液呈红色，HCl有剩余，溶质为NaCl、CaCl2 、 HCl ； B班 废液呈蓝色，碱有剩余，溶质可能有三种情况① NaCl、CaCl2、NaOH ②NaCl、CaCl2、Ca（OH）2 ③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2 必然生成 你说我说 ⑵据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室 排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液 若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害? 。 你建议如何处理这些废液? 废液来源 检测方法与结果 推断废液成分（填物质的化学式，石蕊和水不填） A班 观察废液呈红色 废液中含有 B班 观察废液呈蓝色 废液中没有 ；废液中溶质成分的可能组成 ⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。 NaCl、CaCl2、HCl HCl ① NaCl、CaCl2、NaOH ②NaCl、CaCl2、Ca（OH）2 ③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 会腐蚀铸铁管下水道 回收后统一处理 呈红色， 显酸性 呈蓝色， 显碱性 确定反应后溶液中溶质成分的解题思路： 1.写出反应的化学方程式，确定生成物。 2.分类讨论 1) 若恰好完全反应，溶质为生成物中的能溶物 2) 若反应物之一有剩余，溶质为生成物中的可溶物 + 过量反应物。 总结方法、提升自我 3.不参加反应的物质 一定有 反应后溶液中的溶质中 一定有 生成物 不参加反应的物质 剩余的反应物 （天津）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了