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第二节 化学计量在实验中的作用 1．定义：物质的量是一个物理量，表示一定数目粒子的集合体，用n来表示， 国际单位制(SI)七个基本物理量 练习2: 判 断 正 误 1mol氢 1molCO2 1mol小米 练习3: 计 算 1.204×10 个H ,合多少mol? 5mol的O2中有多少个氧气分子? N个水分子的物质的量是多少?(已知:阿伏加得罗常数为NA) 二、摩尔质量(M) 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量. 符号：M , 单位： 1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g； 1molCu2＋的质量是 g；1molSO42-的 质量是 g； 2molNaOH的质量为 g，其中Na+为＿＿ g； 1mol胆矾CuSO4.5H2O的质量为＿＿＿g。 n = 练习： 1、BaSO4的摩尔质量=___________,式量 =________。 2、N原子的摩尔质量=__________，式量 =_______。 3、NH4+的摩尔质量=__________，式量=______。 结论: 质量 物质的量 微粒 * * 单位为“摩尔”，符号用mol表示. 一、物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度(L) 米 m 质量(m) 千克 kg 时间(t) 秒 s 电流强度(I) 安培 A 热力学温度(T) 开尔文 K 发光强度(E) 坎德拉 cd 物质的量(n) 摩尔 mol 2、阿伏加德罗常数(NA) 1、定义：0.012kg12Ｃ所含的碳原子数,叫阿伏加德罗常数。符号NA 符号mol-1 2、阿伏加德罗常数的近似值是： 12g C : 0.012kg 1.993×10-26 kg/个 = 6.02×1023个 6.02×1023mol-1 3、摩尔（mol）——物质的量的单位 1、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 2、微粒──微观粒子，也可以是特定微粒的组合， ● ● 3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类. 1mol O约含有 个O 1mol× 6.02×1023mol-1=6.02×1023 2mol H2O约含有 个H2O 0.5mol H+约含有 个H+ 6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 练习1 × √ × ※使用摩尔时，必须指明粒子的种类 24 4、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系 N个 NA个/mol ＝ n( mol) 3.01×1023个Na+,其物质的量为 mol 6.02×1023个H2O,其物质的量为 mol 2×6.02×1023个C,其物质的量为 mol 3.01×1023÷ 6.02×1023mol-1=0.5mol 0.5 1 2 6.02×1022个H2SO4，其物质的量 为 摩尔。 0.1 〔练习〕 0.5molCaCl2含 molCa2+、含 molCl-， 约含 个 Ca2+ 、 个Cl-。 0.5 1 3.01×1023 6.02×1023 2.1molNH4+约含 个N、 个H、 个e-。 2.408×1024 6.02×1024 6.02×1023 一、选择题 1．摩尔是（ ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物 质的质量单位 C 2．下列叙述错误的是（ ） A。物质的量是国际单位制中七个基本 物理量之一 B. 0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔时，应用化学式指明粒 子的种类 D．1mol任何物质都含6.02×1023 个原子 D 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子 为（ ） A．3.01×1023 个