第七章--第三节--化学平衡的移动--化学反应进行的方向.pptxVIP

【考纲下载】 1．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化 学平衡的影响，认识其一般规律． 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 领域的重要作用．;【考情上线】 1．外界条件对化学平衡的影响． 2．等效平衡的考查． 3．化学平衡的图象分析． 4．利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向．;一、影响化学平衡的外界条件 1．浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物 浓度，化学平衡向 方向移动．减小反应物浓度或 增大生成物浓度，化学平衡向 方向移动． ;3．温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向 反应方向移动．降低温度，平衡向 反应方向移动．;【注意】　固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态．;二、勒夏特列原理 1．概念：如果改变影响平衡的一个条件( 、 、或 参加反应的物质的 )，平衡向 的 方向移动． ;三、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 就可以自动进行 的过程．如高山流水、自由落体． (2)特点：①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系 对外部做功或者 能量)． ②在密闭条件下，体系 自发地转变为 的倾向．;2．化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热反应过程中体系能量 ，ΔH 0，具有自发进行的倾 向，但有些吸热反应也可以自发进行，只根据焓变来判断 反应进行的方向不全面． (2)熵判据 ①熵：量度体系 的物理量，符号 ，同一种物质， 时熵值最大， 时次之， 时最小． ②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体 系的熵 ，即熵变 零． ③熵判据：体系的混乱度 ，ΔS 0，反应有自发进行的 倾向，但有些熵减的过程也能自发进行．;3．复合判据——自由能变化 ①符号： ，单位： . ②公式： . ③应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据， 不仅与焓变和熵变有关，还与 有关． a．当ΔH0，ΔS0时，反应 进行． b．当ΔH0，ΔS0时，反应 进行． c. 当ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时，反应是否自发与 有关． ;【注意】　过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率．; 判断下列说法是否正确 1．(2010·聊城高三月考T6－B)在其它条件不变时，增大压强 一定会破坏气体反应的平衡状态． (　　) 2．(2010·广州市高三调研T5－C)依据焓判据：NH4HCO3受热 分解可自发进行． (　　) 3．(2010·湖北高三月考T8－A)其它条件不变，升高温度， 化学平衡一定发生移动． (　　) 4．(2010·海淀区模拟T10－D)化学平衡正向移动，反应物转 化率一定增大． (　　);提示： 1.×　2.×　3.√　4.×;1.实质：化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压 强)破坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当v (正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)＜v(逆)时， 平衡向逆反应方向