第14讲 物质的量浓度及有关计算 自主.ppt

　　 【解析】(2)由题意可知：n(NaHCO3)＝2n(CO2)＝2× ＝0.01 mol n(Na2CO3)＝ －0.01＝0.02 mol； n(H2O)＝ ＝0.02 mol 　　所以天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O (3)30 mL盐酸中所含HCl的物质的量： n(HCl)＝ ×2＋ ＝0.075 mol 　　 c(HCl)＝ ＝2.5 mol·L－1 　　 (4)和30 mL盐酸完全反应的样品质量为 ×332＝4.98 g 　样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3(没有CO2放 出)时，样品质量为： ×332＝12.45 g 　当W≥12.45 g时，V＝0 　当0W≤4.98 g时，V＝ ×3×22.4＝202.4W mL 　当4.98 gW12.45 g时，V＝22.4×(0.03×2.5－ ×2)＝1680－134.9W mL 　　【答案】(1)504 　　(2)2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 　　(3)2.5 mol·L－1 　　(4)当0W≤4.98 g时，V＝202.4W mL； 当4.98 gW12.45 g时，V＝1680－134.9W mL 　　 当W≥12.45 g时，V＝0 　　【答案】(1)A 　　(2) ×2＋ 　　(3)托盘天平、胶头滴管 　　(4)BD 　　金典·预测演练　　经典创新　展望高考 　　一、选择题(本题包括8小题) 　　1．(2010广东省中山一中统测 )下列说法正确的是(　　) 　　 A．把100 mL 3 mol·L－1H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1 　　B．把100 g 20% 的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% 　　C．把200 mL 3 mol·L－1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 　　D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 　　【解析】因为100 mL 3 mol·L－1 H2SO4跟100 mL H2O混 合后的体积小于200 mL，A项错误；w＝ ＝10%， B项正确；因为 3 mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1，C项错误；因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量大于10%，D项错误。 　　【答案】B 　　2．(2009桂林市十八中月考)若以M表示水的摩尔质量(g·mol－1)，V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L·mol－1)，ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g·L－1)，NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L)。下面四个关系式的判断正确的是(　　) 　　①NA＝ ②ρ＝ 　 ③m＝　 ④α＝ 　　A．①②　　　B．①③　　　C．③④　　　D．①④ 　　【解析】理解概念掌握关系可以判断①和③正确。 　　【答案】B 　　3．(2010济南模拟)a g密度为d1 g·cm－3、质量分数为w1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成b g密度为d2 g·cm－3、质量分数为w2的硝酸钾饱和溶液(无硝酸钾析出)，下列表达一定正确的是(　　) 　　A．a＞b B．bw2≥aw1 　　C．d1＞d2 D．ad1w1＝bd2w2 　　【解析】由不饱和溶液变成饱和溶液采取的措施有：降温、蒸发水分或加入溶质。故B项正确。 　　【答案】B 　　4．(2009太原高三测评)实验室里需配制480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，以下实验方案及实验操作正确的是(　　) 　　 【解析】由于容量瓶的规格没有480 mL的，故应选择500 mL的容量瓶。所配溶液的体积为500 mL，其中溶液的物质的量为n(CuSO4)＝0.5 L×0.10 mol·L－1＝0.05 mol，m(CuSO4)＝0.0