选择题专练1.doc

选择题专项测试一（限时30分钟，2011、4、18） 1．（化学与生活）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（ ） A．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料 B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质 C．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生 D．世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 2.（离子共存） 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na+、SO42－ B．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42－、Cl－、H+ C．使酚酞试液变红的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+ D．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ 3、（电离平衡）下列说法正确的是 （ ） A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4 c（NH4+）c（HB-）c（H2B）c（B2-）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　) A．NaHS水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+ B．将0.5molN2和0.5mol H2置于密闭容器中，维持在500℃、30Mpa条件下，充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1 C．等体积、等浓度的Mg(HCO3)2与NaOH溶液混合： Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D．氯化铝溶于过量的浓氨水中：Al3++3NH3 ·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ .（物质结构） “类比”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类比的结论中，正确的是( ) A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3 B．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D．干冰（CO2）是分子晶体；则水晶（SiO2）也是分子晶体 . （基本概念）下列叙述中完全正确的一组是 ( ) ①常温常压下，1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA ②N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA ⑤常温下，1 L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦室温下，32.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA ⑨精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，则电路中转移的电子数是0.2NA ⑩常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.④⑤⑦⑩ D.①③④⑤⑦ .（化学平衡） 反应 在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度増大，可采取的措施是（ ） A．增大体系的压强 B．减小O2的浓度 C．升高体系的温度 D．使用催化剂 .（图像解析） 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是 ( ) A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 10．（