2015版化学复习方略-选修4配套课件：3.1-弱电解质的电离平衡(苏教版).pptVIP

2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物，而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 【解析】选D。判断电解质强、弱的关键，是看电解质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，与溶液的导电性、化学键无关。应选D项。 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是( ) A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1醋酸 D.0.5 mol·L-1KCl 【解析】选B。水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很微 弱，当加入NaOH固体后，溶液中离子浓度大大增加，必然使溶液 导电能力大大增强；100 mL 0.5 mol·L-1盐酸中，盐酸的物质的 量为0.05 mol，而离子浓度应为1 mol·L-1，当加入0.05 mol NaOH固体，反应后生成0.05 mol NaCl和H2O，溶液中离子浓度基 本上还是1 mol·L-1；而在100 mL 0.5 mol·L-1KCl溶液中加入 0.05 mol NaOH固体，则会使溶液中的离子的浓度增大1倍，因而 导电能力也要增大。 4.(2012·衡水高二检测)能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋) c(OH－)的操作是( ) ①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加NaHSO4固体 A.①② B.① C.③ D.③④ 【解析】选D。将水加热，c(H＋)=c(OH－)；向水中投入一小 块金属钠，c(H＋)c(OH－)；向水中通CO2和向水中加NaHSO4 固体，都抑制水的电离且使c(H)c(OH－)。 5.下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是( ) A.NH3 B.Cl2 C.SO2 D.Na2O2 【解析】选B。不属于电解质的物质可能是非电解质，也可能既不是电解质也不是非电解质，排除D项，D项为电解质；A项NH3与水反应生成弱电解质(NH3·H2O)；B项Cl2与水反应生成强电解质(HCl)和弱电解质(HClO)；C项SO2与水反应生成弱电解质(H2SO3)。 6.现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶 液；③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________ ____(填序号)，能抑制水的电离的是______________，水电离 的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是______________，水电离的 c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是______________。 (2)从②和③溶液水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一 温度下，_________________________时，水的电离度相等。 【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(H＋)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。 答案：(1)① ②③④ ② ③④ (2)当酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)时，水电离出来的离子浓度相等 强弱电解质性质的比较探究 在探究强弱电解质的性质实验中，往往涉及以下几个方面的问题。请结合一定温度下的a.盐酸b.硫酸c.醋酸分析以下问题： 【思考探究】 (1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是什么？ 提示：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小，bac。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是什么？ 提示：同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多，ba=c。 (3)当其c(H＋)相同、体积相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是什么？ 提示：当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以硫酸物质的量浓度最小，cab。 (4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是什么？ 提示：当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多；而盐酸和硫酸则相同(氢离子全部转化为氢气)，ca=b。 (5)当c(H＋)相同、体积