2011年 高三化学月考卷.doc

遂溪二中2011年高三化学月考卷 一、单项选择题（每小题4分，共24分） 1．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．在标准状况下，11.2L中含有原子数为NA B．0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA C．乙烯分子中含有共价键的数目为NA D．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 （ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 CaCO3 C2H5OH H2O ．下列化学用语表示正确的是 A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑ B．三氟化氮的电子式： C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－ D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： ．某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构可表示为： 对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ） A．化学式为(C11H11O2)n B．1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应 C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应 D．它能发生加成反应，不能发生水解反应 列离方程式写正确的是 A．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．在强碱溶液中次Fe(0H)3反应生成Na D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O ．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是 A．原子序数：XYZ B．气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3 C．元素的非金属性强弱：XYZ D．电子层数YX 二、双项选择题（每小题6分，答对一个得3分，共12分） 7、.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO－) c(H+) c(OH－) C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中： D.0.1mol·L－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液： c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－) 8. 一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为： C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是 A．b极为电池的负极 B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．标准状况下，通入5.6L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移 .（18分）粘合剂M的合成路线如下图所示： 1)写出A和B的结构简式。 A__________ B______________ 2)写出反应类型。反应⑥_____ 反应⑦____ 3)写出反应条件。反应②______ 反应⑤_________ 4)反应③和⑤的目的是______________. 5)C的具有相同官能团的同分异构体共有____种。 6)写出D在碱性条件下水的反应方程式。 ____________________________________________________ （分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）