高二化学期终试题2006.doc

2006年下期高二化学期末试题 满分 100分 时量 90min 可能用到的相对原子质量 H 1 S 32 O 16 P 31 Mg 24 Cl 35.5 C 12 Fe 56 N 14 Na 23 Al 27 一 选择题（共48分 每小题3分 每小题只有一个选项符合题意 请将正确答案的序号填入题后的表格中） 1. mg硫酸和mg磷酸,它们具有相同的 (A)体积 (B)分子个数 (C)原子个数 (D)溶于水电离的离子个数 2.下列各变化中属于原电池反应的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D、浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜 3.下列溶液中,氯离子的物质的量浓度最大的是 (A)500mL2mol/LMgCl2 溶液 (B)1000mL2.5mol/LNaCl溶液 (C)250mL3mol/LKCl溶液 (D)50mL1.5mol/LAlCl3溶液 4.下列离子方程式中，书写正确的是 A．H2S气体通入到Pb(CH3COO)2溶液中Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH B．酸性KMnO4溶液中加入H2O2 2MnO4-+7H2O2+6H+ = 2Mn2++6O2↑+10H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D．向Fe(OH)3中加入HI酸 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的压强不变（温度为120℃），此气态烃是 A．CH10 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H8 2的量为一恒定值的组合可能是 A、乙烷 和乙炔 B、丙烷和丁烯 C、乙炔和甲烷 D、乙烯和丙炔 7.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 （A）向水中加入NaHSO4溶液 （B）向水中加入Al2(SO4)3溶液 （C）向水中加入Na2CO3溶液 （D）将水加热到100℃，使pH＝6 8. 完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体 积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度之比是 A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：2 D、6：2：3 9.若使0.1mol/L醋酸溶液的电离程度和pH值均增大，应采取的措施是 A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸钠 D．加热 10. 锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2下列有关它的说法错误的是A.它的负极是锂 B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制 C.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol D.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池 A、选用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸 B、用托盘天平称量5.85g食盐固体 C、用烧碱溶液除去Cl2中混有的HCl气体 D、用加热方法分离NH4Cl和NaCl固体 12. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 13.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研 制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工 作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是 A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O 14、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 A、绿色变深 B、绿色变浅 C、变黄 D、不变 15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数 B．12g 14C中所含的碳原子数 C．28g铁在反应中作还原剂时，失去