高二化学 下 第6课时 (醇).doc

1、乙醇物理性质 乙醇俗称 结构简式： ，故能跟水以任意比互溶。含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇， 通常利用无水 来检验酒精中是否含水，用工业酒精和 混合蒸馏制取无水酒精。 2、乙醇的化学性质 醇的性质：醇类的化学性质：醇类的化学性质主要由_______官能团决定 一．取代反应 1.与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应 （取代反应 和 置换反应） CH3CH2OH + Na 一元醇： HOCH2CH2OH + Na 二元醇： 2．醇 + HX → 卤代烃 + 水 三元醇： CH3CH2OH + HX → HOCH2CH2OH + HX → 3． 醇 + 羧酸 → 酯 + 水 CH3CH2OH + CH3COOH 4．分子间脱水 → （属于 反应） CH3CH2OH + CH3CH2OH 二、氧化反应： 1． 燃烧（饱和一元醇燃烧通式）：CnH2n+2O + O2 → 2．催化氧化：条件：__________________, ___________________ CH3CH2OH + O2 → 或：CH3CH2OH + CuO → 【思考】下列物质发生催化氧化后的产物是什么？ 【练习】请书写下列物质发生催化氧化后的产物，并总结醇类进行催化氧化反应的规律 小结：_____________________________________________ ____________________________________________ _______________________________________________ 3．强氧化：CH3CH2OH + 酸性高锰酸钾溶液氧化 → 三、消去反应：（分子内脱水） 2—丙醇　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 练习题： (1)、1-丁醇 、2-丁醇 、2-甲基-1-丙醇 、2-甲基-2-丙醇、分别发生消去反应的化学方程式： (2)、2-丁醇 、2-甲基-1-丙醇 、2-甲基-2-丙醇分别在铜催化加热的条件下可能反应方程式 (3)、用溴乙烷为原料合成应用非常广泛的聚酯类材料聚乙二酸乙二醇酯，该聚酯结构如下： （其他无机原料自选），合成聚乙二酸乙二醇酯。 合成路线： 方程式： 思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表： 反应 断键位置 与金属钠反应 催化氧化 与浓硫酸加热到170℃ 与浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸反应 与氢卤酸的反应 例题1探究：某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。 ⑴ 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应（填放热或吸热）。 ⑵ 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。 ⑶ 反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。 ⑸实验评价：如下两套装置都可以实现醇到醛的氧化，你认为哪套装置更有意义？ 例2：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H2将等量的该醇完全燃烧生成CO2 26.4g，该醇是（ ） A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇 例3、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（