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专题一 物质的量及其在化学反应方程式计算中的应用 一、基本概念 化学计量数化学方程式中各物质化学式前面的系数物质的量（n）： 7个基本物理量之一，是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）数的多少，单位：摩尔（mol），只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 阿伏伽德罗常数（NA） 国际上统一采用12g12C所含的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，即为1mol。通常采用6.02×1023这个近似值，单位mol-1。 摩尔质量（M）与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）： （1）定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1，而化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个12C原子质量的1/12之比所得到的数值，单位是1。 （2）联系：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 气体摩尔体积（Vm）： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位L·mol-1，是一个与温度、压强有关的量。 （2）决定物质体积大小的因素有： ①构成物质的粒子； ②粒子的大小； ③粒子间的距离（温度和压强同时决定） 1mol固体或液体物质的体积主要取决于粒子的大小。（不同固体或液体的粒子大小不同） 1mol气体体积主要取决于粒子间的距离，并与温度成正比，与压强成反比。（同温同压时，不同气体粒子间距几乎相等） 在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L。 ?上述概念应注意：①气态物质； ②物质的量为1mol； ③标准状况是指0℃和101kPa； ④22.4L是近似值。 物质的量浓度（cB）： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位mol·L-1。 ?注意：①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，且不同物质的体积是没有加和性的； ②溶质用物质的量表示，而不是质量，也不是摩尔质量； ③溶质可以是单质、化合物，也可以是粒子或其他特定组合； ④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算； ⑤溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数等）均不变。 以物质的量为中心的转换关系 ?公式： n = m/M = N/NA = V气/Vm = V⊙气/22.4(标况) = c·V液 式中n为物质的量，单位为mol； m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g/mol；N为粒子个数； NA为阿伏伽德罗常数，NA = 6.02×1023mol-1V气为气体体积，单位为L；Vm为气体的摩尔体积，单位为L/mol； V气为标况下气体的体积，单位L；mol/L； V液为溶液总体积，单位为L。 二、阿伏伽德罗定律及其推论pV = nRT,p为压强（Pa）,V为体积,R=8.31J/（mol·K）,n为物质的量mol),T为绝对温度℃）。可推导出阿伏伽德罗定律及其推论。 1．定律：?注意：0℃和压强101kPa）。 2．推论（注意条件）： （1）同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比，也等于其分子数之比： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 （2）同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成正比： D = M1 / M2 = ρ1 / ρ2 （3）同温同压下，质量相同的两种气体的体积比与摩尔质量成反比： V1 / V2 = M2 / M1 （4）同温同压下，体积相同的两种气体的质量比与摩尔质量成正比： m1 / m2 = M1 / M2 （5）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比： P1 / P2 = n1 / n2 = N1 / N2 【例】1.根据一个气体分子的质量求算：M = m分子 × NA 2.根据一个气体分子和一个12C原子的质量求算：M = (m分子×12) / m（12C） 【例】 若一个12C原子的质量为ag，阿伏伽德罗常数为NA，而一个A原子的质量为bg，求A原子的摩尔质量。 解： （1）先求出A的相对原子质量： 所以A的摩尔质量为12b/a g/mol （2）A的摩尔质量相当于1molA原子的总质量：b·NA g/mol 3M = 22.4·ρ(标况下) 4.根据相对密度求算：D = M1 / M2 = ρ1 / ρ2 (M1 = M2·D) 5.根据气体总质量和总物质的量求算：M = M总 / n总?M = M1·n1% + M2·n2% + …… = M1·φ1% + M2·φ2% + …… 规律：如果M1＞M2，则M1＞M＞M2，可用于确定混合气体的相对分子质量范围。 【例】? = D·M(O2) = 1.082×32 = 34.6＜M(HCl) = 36.5，故混合气体中必含有空气。HCl