新1.1.2化学实验基本方法.ppt

二、物质的分离和提纯 2.为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白： ⑴实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③ ；④ ；⑤冷却结晶。 ⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表 示 （填“样品”或“砝码”）更重。 ⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪有 。 ⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止 . * * 第二课时 在日常生活和工业生产中经常需要使用 比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多 数以混合物的形式存在。如何从混合物中将 各组分分离开获得纯净物？ ＊物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 　　＊物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 １、基本原理 2、物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变，即不能除去主要物质 实验过程和操作方法简单易行 归纳为“不增、不减、易行” [思考与交流] 沙里淘金的方法其原理是什么？ 把铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？ 沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。 方法１、过滤 混合物的分离和提纯方法 利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（即固、液分离） 例：除去粗盐的泥沙 一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上， 使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）； 漏斗内液面略低于滤纸边缘； 三靠：盛待滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 玻璃棒紧靠在有三层滤纸的层面上； 漏斗颈的下端紧靠烧杯内壁。 （“一贴、二低、三紧靠”） 过滤的注意事项： 方法２：蒸发 可溶性固体与液体分离 把溶液加热，使液体受热 汽化，从溶液中分离出固体 物质的方法。 例：食盐溶液的蒸发结晶 注意事项: (1)蒸发皿可 直接受热.固定在铁架台的铁圈上,蒸发皿的液体不超过容积的2/3. (2)加热时用玻璃棒不断搅动防止热液溅出,蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。 (3) 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。 （“一搅、二停、 三余热”） 实例 实验 粗盐的提纯 仪器 :天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈等 3、蒸 发: 2、过 滤: 1、溶 解: 现 象 步 骤 搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 粗盐溶解,有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 蒸发皿有白色晶体析出 将烧杯中溶液沿玻璃棒注入漏斗 你认为上述过程得到的食盐是否纯净？可能还有什么杂质没有除去？ 为什么？怎样检验除去所含杂质？ 思 考 [实验操作] 精盐0.5g溶于2mL水配成溶液→几滴盐酸酸化→滴几滴 BaCl2 溶液→观察现象 [实验现象] 有白色沉淀产生。 [结论和化学方程式] Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+2NaCl [注意事项] ①检验SO42-离子须用稀盐酸酸化,排除CO32-、Ag+ 等产生的干扰。 ②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验 精盐中SO42-离子的检验 思考 提 示 设法将其中可溶性杂质通过化学 反应使之转化为沉淀,再一次过滤即可.或转化为气体离开体系也可。 1.除硫酸盐(SO42-):加稍过量的BaCl2溶液 2.除MgCl2(Mg2+):加稍过量的NaOH溶液 3.除CaCl2(Ca2+):加稍过量的Na2CO3溶液 解决方案 怎样除去所含杂质？ 使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+ 反应生成难溶物质沉淀。 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 有关化学方程式 除杂步骤: BaCl2、NaOH、Na2CO3 、HCl溶液 。 或：NaOH、BaCl2、Na2CO3 、 HCl溶液。 或：