上海市初三化学复习第三单元.doc

初三化学第三单元复习 (此复习材料专为上海教材复习用) 一模、二模、中考考前复习专用 3.1 水 水的分布 2.水在自然循环中的净化包括：蒸发、曝气、沉降、过滤、吸附 3.可供人类使用的淡水只占全球水储量的0.26% 4.自来水制作流程 .水污染的来源：工业，农业，城市生活用水 工业生产中的废渣、废液、废气（三废）不经处理就排放； 农业生产中大量使用农药和化肥； 城市生活污水的排放 .水的特性 物理性质： (1) 4℃时密度最大 1g/cm3，反常膨胀性质 (2) 水的比热容大 项目 内容 备注 化学方程式 2H20 2H2↑+O2↑ 为加强水的导电性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流电 现象 （1）两个电极上都有气泡产生 （2）跟负极相连的试管产生的气体（H2）的体积约是跟电源正极相连的试管内气体（O2）体积的2倍 V(正):V(负)=1：2 氢气2体积，氧气1体积 检验 （1）将燃着的木条连接正极试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色的火焰 （2）体积小的气体能使带火星的木条复燃 （1）正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，“正氧负氢” 结论 （1）水在通电条件下生成氢气和氧气 （2）水是由氢，氧两种元素组成的 （3）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （4）本实验同时证明了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 化学性质： (1)水通电 现象：正极O2，负极H2 V(H2):V(O2)=2:1 m(H2):m(O2)=1:8 氧气可以助燃，氢气可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。 (2)水与其它物质的反应 实验一：二氧化碳与水反应 现象：能使紫色石蕊变红 化学方程式：CO2 + H2O → H2CO3 加热碳酸 现象：红色的石蕊变成紫色 化学方程式：H2CO3 CO2↑+ H2O 实验二：生石灰和水反应 现象：放出大量的热，能使无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝 化学方程式：CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO 俗称生石灰 Ca(OH)2 俗称熟石灰，溶液俗称石灰水 生石灰的用途：可作为干燥剂 实验三：无水硫酸铜与水反应 现象：固体由白色变成蓝色 化学方程式：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O 白色 蓝色 无水硫酸铜的用途：检验混合物中是否含有水/水蒸气 CuSO4·5H2O（胆矾/蓝矾/硫酸铜晶体/五水（合）硫酸铜） 3.2溶液 1.分散体系： （1）浊液——不均一、不稳定的混合物 悬浊液—固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一，不稳定的混合物 乳浊液—小液滴分散在液体里形成的不均一，不稳定的混合物（油溶于水，牛奶…） 悬浊液、乳浊液和溶液 溶液与浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物,它们之间的区别如下： 溶 液 悬浊液 乳浊液 分散质状态 固态、液态、气态 固体 液体 分散质微粒种类 小分子或离子 许多分子的集合体 (固体小颗粒) 许多分子的集合体 (小液滴) 特 征 均一、稳定 静置分层、不均一、不稳定 实 例 糖水、盐水 泥浆 油水 ——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、溶液 (1) 溶质——被溶解的物质 (2) 溶剂——溶解其它物质的物质 (3) 溶液——是由溶质和溶剂组成的 水作溶剂的溶液叫做水溶液 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（体积不等） 3.判断溶质和溶剂的方法： 固体，气体溶解于液体形成溶液，固体，气体是溶质，液体是溶剂 液体与水形成的溶液，水是溶剂，另一种物质是溶质 液体和液体形成的溶液，量少的是溶质，量多的是溶剂 在读溶液时，前面读的物质是溶质，后面读的是溶剂 (3) 命名：溶质名称+溶剂名称+ “溶液” 如：碘的酒精溶液 简称：碘酒 葡萄糖的水溶液 简称：葡萄糖溶液 溶液 溶质 溶剂 食盐水 食盐 NaCl 水 H2O 碘酒 碘 I2 酒精 澄清石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 水 H2O 酒精溶液 酒精 水 H2O 植物油的汽油溶液 植物油 汽油 硝酸银溶液 硝酸银 AgNO3 水 H2O 4.物质的溶解性 （1）不同物质在相同条件下溶解情况不相同 （2）相同物质在不同情况下溶解情况也不相同 （3）影响固体溶解性的因素 溶质的性质和溶剂的性质（内因） 温度（外因） （4）影响气体溶解性的因素 溶质的性质和溶剂的性质（内因） 温度和压强（外因） 5.饱和溶液、不饱和溶液 （1）饱和溶液——在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液。 （2）不饱和溶液——在一定温度下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液。 不饱和溶液