碳的多样性(一).doc

第三章 自然界中的元素 累计课时： 知识技能：(1)了解碳元素单质及其化合物的主要性质及其应用。 (2)了解碳元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 (3)碳元素单质及化合物知识的综合应用。 过程与方法：在结合教材、运用学案导学的基础上，通过小组合作学习的方式归纳本节知识的重难点，通过自查、练习找到存在的问题，留待下节课解决。 情感态度与价值观：了解碳元素及化合物在自然界中的存在及影响。 教学重点：碳元素及化合物的性质 教学方法: 自学与导学结合 教学过程： 基础落实学案： 一、碳单质的多样性 1．同素异形体：由同一种 组成的 不同的单质。 2．石墨、金刚石、C60的比较 名称 石墨 金刚石 C60 颜色、状态 色鳞片状固体 色晶体、有强折光性 色固体 熔、沸点 很高 很高 较低 硬度 质软 硬度最大 硬度小 导电性 良导体 非导体 非导体 化学性质 相似 用途 、 、 润滑剂 钻探机 、刻刀等 应用于材料科学 思考：同素异形体的性质差异主要表现在哪些方面？ 二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳 (1)物理性质 颜色： ，状态： ，气味： ，溶解性： ，密度：比空气 ，有毒。 (2)化学性质 ①可燃性 CO燃烧的化学方程式为： ，现象： ②还原性 CO与CuO反应的化学方程式为： 。 (3)用途： 、 。 2．二氧化碳 (1)物理性质 颜色： ，状态： ，气味： ，溶解性： ，密度：比空气 ，固态时俗称 ，易 。 (2)化学性质 ①与H2O反应 化学方程式为： 。 ②与碱性氧化物反应 如CaO与CO2的化学方程式为： 。 ③与碱反应 如NaOH与CO2反应的化学方程式为： ④与某些盐溶液反应 如CO2与CaCO3浊液、NaClO溶液反应的化学方程式分别为： ， 。 ⑤与Na2O2反应 化学方程式为： 。 (3)实验室制法原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 (4)用途： 、 、 、 、光合作用等。 3．Na2CO3与NaHCO3的比较 名称和化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱 小苏打 颜色和状态 白色粉末 白色晶体 水中溶解性 易溶 易溶(比Na2CO3)小 热稳定性 名称和化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 与酸反应 与某些碱反应 名称和化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 与某些盐反应 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 不反应 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 加酸产生CO2 加热难分解 加酸产生CO2较Na2CO3快，加热分解出CO2 思考：CO2通入饱和Na2CO3溶液中有晶体析出，其原因是什么？ 自查问题归纳： 4