离子共存问9题1.doc

一1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO32－）等。 3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN－等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。 离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13