酸和碱复习知识梳理和练习.doc

《酸和碱》 准备知识： 1．浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 纯净的浓盐酸为色、气味的液体；浓盐酸易，在空气中会形成；有强烈的腐蚀性 纯净的浓硫酸为色液体，不易浓硫酸有性和强烈的腐蚀性 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠俗称、、，氢氧化钠是色体溶于水，溶解时；有腐蚀性．暴在空气中易? 氢氧化钙俗称、；是色体；溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，方程式为 3．酸与碱作用，生成??? ? 和???? 的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 ．溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在　　　　　　之间。用　　　　　　　可以定溶液的酸碱度。PH　　7溶液显酸性，pH越小酸性越　　　；pH　　7溶液显中性；pH　　7溶液显碱性，pH越大碱性越酸的化学性质? 化学方程式 反应现象 1.与酸碱指示剂反应 ? 色蕊溶液遇酸变色，色酚酞溶液遇酸变色 2.酸＋活泼金属→ Zn＋H2S4＝ Fe＋HC1＝ ? 3.酸＋金属氧化物→ H2SO4＋O＝ HC1＋Fe2O3＝ ? 4.酸＋碱→ HCl＋Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ ? 5.酸＋某些盐→ HCl＋O3＝ H2SO4＋BaCl2＝ ? 碱的化学性质? 化学方程式 反应现象 1.与酸碱指示剂反应 ? 色蕊溶液遇变色，色酚酞溶液遇变色 2.碱＋某些非金属氧化物→ Ca(OH)2＋CO2＝ NaOH＋CO2＝ NaOH＋S＝ ? 3.酸＋碱→ HCl＋NaOH＝ H2SO4＋Ca(OH)2＝ ? 4.碱＋某些盐→ NaOH＋CuSO4＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝ ? ?常用专题的方法常见物质的组成、性质与制取，回顾几。 1：研究常见物质组成 2：研究常见物质性质氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH7，明硫酸过量。 验证： 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中， 证明研究结论正确 写出（2）中涉及的化学方程式 。 3：究常见物质制取制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，白色沉淀，过滤后得到无色溶液，说：“我制得了氢氧化钠溶液！” 小欢同学：这种无色溶液中氢氧化钠实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有 氢氧化钠 小妮的实验方案不严密，不能无色溶液中一定有氢氧化钠，理由是 设计了另一实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 无色溶液中含有氢氧化钠 。 —6.8 6.0—7.0 6.5—7.5 5.0—5.5 他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ） A、棉花 B、玉米 C、大豆 D、茶树 3．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是 pH pH pH pH 7 7 7 7 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 A B C D 4．下列实验操作错误的是（ ） 5．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BCl2→BaSO4 6．鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞) C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水与软水(食盐水) 7．下表各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 加入量溶液 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入再过滤 C 高温煅烧 D 通 8．下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是（ ） A B C D X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2