化学竞赛计算部分专题训练2.doc

化学竞赛计算部分专题训练（2） 1.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8%（以下均指质量分数）、H 8.3%、N 6.3%、Mg 2.7%，其余为O。试确定叶绿素的化学式。 2.某研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为Fe-Al合金时，a＞ ；当粉末为Cu-Fe合金时，a＜ ；当 ＞a＞ ，粉末可能是 。 3.[研究性学习课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度 [研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 [解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 此NaOH的变质程度（用用分数表示）是 （保留一位小数）。 [继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是 。 [发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题（不必回答具体原因）： 。 4.为了除去用粗盐配制的NaCl溶液中所含的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4 杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题： 实验Ⅰ：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1； 实验Ⅱ：向滤液1中加入过量B后过滤得滤液2； 实验Ⅲ：向滤液2中加入适量C，得到较纯净的NaCl溶液。 ⑴A、B、C三种试剂中溶质的化学式为：A ，B ，C 。 ⑵实验Ⅰ中，所加A要过量的原因是 ，有关反应的化学方程式为 。 ⑶实验Ⅱ中，加B过量的原因是 ，有关反应的化学方程式为 。 ⑷实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。 5.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量 50 100 100 200 反应剩余固体质量 21 17 12 12 反应掉固体的质量 4 8 8 ⑴丙同学的实验中，样品中有 g的 参加了反应。（填名称或化学式） ⑵四位同学中， 两位同学所取的硫酸溶液质量不足。 ⑶计算混合物中氧化铜的质量分数。 ⑷计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 6.通过实验测定，在0℃、101KPa22.4L。现有某化合物A，其含有的元素种类不多于三种。A所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表。 X% Y% 密度(g/cm3) 沸点/℃ 熔点/℃ 42.11% 53.38% 2.97×10－3 －12 －130 根据上述有关信息，通过推理和计算回答下列问题： ⑴求A的相对分子质量。（结果保留小数点后两位） ⑵已知A中含有的一种元素在地壳中的含量位居第二位，A分子由5个原子构成。试确定A的化学式。 7.向104.2g含有142g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na＋、SO42－、H2O 长汀四中化学竞赛辅导 第 2 页 共 2 页 2.2 1.0 75 0 25 m（盐酸）/g m（CO2）/g 50