化学训练题三.doc

化学训练题三 一、单项选择题 1．从环境保护、资源利用的角度来看，下列说法正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 C. 为满足工业生产的快速发展，应研究采煤、采油新技术，以大量提高煤和石油的产量 D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是? A．标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 nA 3．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、OH-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- D．K+、Na+、NO3- 、MnO4- 4．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色 C．元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2S D．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 A．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 B． Y和W所形成的含氧酸均为强酸 C． Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 D．X、Y、Z和W均为非金属元素，四种元素可形成多种离子化合物 6．镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是 A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应 C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－－e－=== NiOOH + H2O D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原 7．下列叙述不正确的是 A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH- D．某同学用右图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑ 二. 双项选择题 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO+3 Ba+2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O D少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为： H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 9．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 10．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 A．Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物 B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成 12．将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（