p第一节弱电解质的电离leona.ppt

将试验结果填入下表： 问题探讨： 电离平衡 二、弱电解质的电离平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 （3）同离子效应 同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。 例2： 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 * 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 知识回顾： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （例如：酸、碱、盐和许多金属氧化物都是电解质。） 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 （例如，大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。） 大（2.4） 小（0） 溶液pH 缓慢 剧烈 与镁反应现象 1 mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如:BaSO4 、NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱 弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。(弱酸，弱碱，水，少数盐） 如: H2S CH3COOH H2SO3 HClO HF H2CO3 NH3.H2O H2O (CH3COO)2Pb Hg2Cl2 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. 练：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a c e d h l o j m f g 电离方程式书写: 强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“＝”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“ ”；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 1. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 (5) H3PO4 H++ClO- =K++H++SO42- =Ca2++CO32- Cu2++2OH- 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- 一(1) H2PO4- H+ + HPO42- 一(2) HPO42- H+ + PO43- 一(3) 1.定义： 2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 二、弱电解质的电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化=0 v t’ t v电离 v分子化 电离平衡 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。 右 左