2011年高考广东卷化学.doc

2011年高考广东卷（化学部分）参考答案 理科综合A卷 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C C A B D D 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 题号 22 23 答案 AD BD 遇碘水葡萄糖电解质 食用植物油A. H＋、I―、NO3―、H＋SiO32－ B. Ag＋Cl―、SO42―D.NH4＋OH－OH－HCO3－B、0.1nA个C、D、1molFe2，转移nA个电子A、C、直接倒入D、加热蒸干得Mg固体Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―） 12、D解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误 13、AD解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物 14、BD解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 C5H8O4， （2） (3) ； （4） （5） ；8 31、（15分）解析：（1）VⅢVⅡ VⅠ；Ⅱ。 （2）①略 ②根据平衡的三段法分析计算可求CH4的平衡转化率为：（0.1mol/0.11mol）×100%≈91% (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1 32、（16分）解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al2O3 （2）HCl、AlCl3； NaCl。 (3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O HCl+OH-=H2O+Cl- (4)阳极；阳极：Al-3e- +4Cl-=AlCl4-（或2Al-6e- +7Cl-=Al2Cl7―） 阴极：AlCl4-+3e-=Al+4Cl- （或Al2Cl7― +6e- = 2Al+7Cl-） (5) 致密氧化铝膜起保护层作用，阻断钢铁与外界环境接触而防止腐蚀 Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3 （2） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 有白色沉淀生成，说明溶液含有Ba2+离子 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加过量稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 试管中沉淀全部溶解，有气体产生。烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。 步骤4：取适量滤液用pH计测其pH值 PH值大于9.6，说明含大量OH-离子，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。 （3）①溶解、过滤，并将滤液冷却至室温；250ml的容量瓶中。 ②0.1980 【思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol?L-1 所以应该是选大于0.1 mol?L-1的】 ③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=。 （4）不能【因Ba(OH)2·8H2O在283K（室温）时的溶解度（g/100g H2O）为2.5，经计算知最高浓度不能达到1.0 mol?L-1。】 2